SO₂、NO、CO均為大氣污染物，它們?cè)谝欢l件下可以轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，以減少對(duì)環(huán)境的污染。
（1）一定條件下，將2mol SO₂與1mol O₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的

B

B

（填序號(hào)）。
A．混合氣體的密度保持不變
B．SO₂的轉(zhuǎn)化率保持不變
C．SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比保持不變
D．O₂的消耗速率和SO₂的消耗速率相等
（2）已知反應(yīng)2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）ΔH＜0，在不同條件時(shí)N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間（t）的變化如圖甲所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R₁、R₂對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是

B

B

（填序號(hào)）。

A．壓強(qiáng)
B．溫度
C．催化劑
（3）CO和H₂在一定條件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH＜0。現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器（如圖乙所示）中通入1mol CO和2mol H₂測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：

反應(yīng)時(shí)間 物質(zhì)的量 溫度	0min	10 min	20 min	30min	40min
T1	1mol	0.8mol	0.62mol	0.4mol	0.4 mol
T2	1mol	0.7mol	0.5mol	a	a

請(qǐng)回答下列問題。
①T₁

＜

＜

 （填“＞”或“＜”或“=”）T₂理由是

溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，T₂時(shí)的反應(yīng)速率比T₁的反應(yīng)速率快

溫度越高，反應(yīng)速率越快，在其他條件相同時(shí)，T₂時(shí)的反應(yīng)速率比T₁的反應(yīng)速率快

。
已知T₂時(shí)第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，此時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

50%

50%

，該溫度 下的化學(xué)平衡常數(shù)為

1

1

。
②若將1mol CO和2mol H₂通入原體積為1L的恒壓密閉容器（如圖丙所示）中，T₂時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

1

；若再向容器中通入1mol CH₃OH（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，CH₃OH（g）在體系中的體積分?jǐn)?shù)

不變

不變

（ 填“變大”、“變小”或“不變”）。