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151．在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）△H=-197kJ?mol-1，若將2mol X和1mol Y充入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min,測(cè)得X的物質(zhì)的量為1.4mol,下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：50引用：4難度：0.7152．明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水
（判斷對(duì)錯(cuò)）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：14引用：1難度：0.6153．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ）放電充電發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：92引用：6難度：0.9154．H2O2分解速率受多種因素的影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：44引用：5難度：0.6
155．KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng)：+ClO-3→HSO-3+Cl-+H+（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快。如圖為用SO2-4在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說(shuō)法不正確的（ ?。?/h2>ClO-3發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：30引用：4難度：0.7156．（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的過(guò)程如圖1所示。其中，過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為2HCl（g）+CuO（s）═H2O（g）+CuCl2（s）△H1，過(guò)程②生成1mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2，則由HCl（g）生成Cl2（g）的熱化學(xué)方程式為
（反應(yīng)熱用△H1和△H2表示）．
（2）已知：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ?mol-1
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1
寫出由CO2（g）和H2O（g）生成CO（g）的熱化學(xué)方程式：。
（3）工業(yè)上可通過(guò)天然氣跟水蒸氣反應(yīng)制取H2：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖2所示，則該反應(yīng)的△H=高溫催化劑（用含 a、b、c的式子表示）。
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：5引用：2難度：0.7157．硝酸生產(chǎn)中，500℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時(shí)間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：159引用：7難度：0.7158．在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖：
（1）0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L-1?min-1。
（2）850℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=。
（3）850℃時(shí)，若向該容器中充入1.0molCO、3.0molH2O，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：3引用：1難度：0.5159．用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過(guò)程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：77引用：8難度：0.9
160．某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。回答下列問(wèn)題：
（1）此原電池的正極是石墨（填“a”或“b”），發(fā)生反應(yīng)。
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的移向SO2-4（填“甲”或“乙”）燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲，
乙。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol?L-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：372引用：8難度：0.3
