某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O設(shè)計(jì)如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L^-1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液?；卮鹣铝袉栴}：
（1）此原電池的正極是石墨

a

a

（填“a”或“b”），發(fā)生

還原

還原

反應(yīng)。
（2）電池工作時(shí)，鹽橋中的

SO

2

-

4

移向

乙

乙

（填“甲”或“乙”）燒杯。
（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為
甲

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

M

n

O

-

4

+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O

，
乙

5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺

5Fe²⁺-5e^-═5Fe³⁺

。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO₄濃度變?yōu)?.5mol?L^-1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為

0.5

0.5

mol。