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141．在一定條件下，將5.0molSO3和4.0molO2充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。
（1）工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)O2需過量，目的是t/min 0 1 2 3 4 5 n（SO2）/mol 5.0 3.0 2.0 1.4 1.0 1.0 。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為。
（2）該實驗條件下的平衡常數(shù)K1=（填數(shù)值）。若在相同條件下，把化學(xué)方程式改寫為SO3（g）?SO2（g）+O2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=12（用含K1的式子表示）。
（3）其他條件不變，若平衡后移走一半平衡混合氣，再次達平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是。
a.1.0mol/L
b.2.0mol/L
c.小于1.0mol/L
d.大于1.0mol/L，小于2.0mol/L
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時；t8時。
②若t4時增大容器的容積，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖上畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.6
142．一定條件下，反應(yīng)室（容積恒定為2L）中發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）。
（1）1mol A與2mol B在催化劑作用下在反應(yīng)室反應(yīng)生成C，A的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
①P1P2，正反應(yīng)的△H0。 （填“＞”、“＜”或“=”）
②下列措施中一定能使增大的是c（C）c（A）
A.升高溫度
B.恒溫恒容再充入A
C.恒溫恒容再充入B
D.恒溫恒容再充入1mol C
（2）100℃時將1mol A和2mol B通入反應(yīng)室，保持溫度不變，10min末C的濃度為0.05mol?L-1，則10min末B的轉(zhuǎn)化率為，此時v正（填“＞”、“＜”或“=”）v逆。發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：1引用：1難度：0.5
143．向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：
Cu（s）+Cu2+（aq）?2Cu+（aq）△H1=akJ?mol-1
Cl-（aq）+Cu+（aq）?CuCl（s）△H2=bkJ?mol-1
實驗測得電解液pH對溶液中殘留c（Cl-）的影響如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：65引用：4難度：0.9144．有關(guān)①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：504引用：6難度：0.9145．用石墨作電極電解0.1mol?L-1的CuSO4溶液，當(dāng)有0.4mol電子通過外電路時，發(fā)現(xiàn)陰極質(zhì)量增加6.4g則要使電解后的溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)，應(yīng)向電解后的溶液中加入（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：1難度：0.6146．由于具有超低耗電量、壽命長的特點，LED產(chǎn)品越來越受人歡迎．下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的裝置．下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：134引用：10難度：0.5147．將5.6g鐵粉投入100mL2mol?L-1硫酸中，2min后鐵恰好完全溶解（忽略溶液體積的變化）。下列有關(guān)該反應(yīng)的速率表示正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：6引用：2難度：0.8148．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
②2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1
③H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 KJ?mol-1
則下列說法正確的是（ ）發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：47引用：6難度：0.8149．在5mL 0.1mol?L-1 KI溶液中滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5～6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗操作是（ ）
發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：148引用：4難度：0.5150．已知：a.C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0
b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判斷以下3個熱化學(xué)方程式：
①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+H2（g）=12C2H2（g）△H212
③C（s）+H2（g）=C2H4（g）△H312
△H1、△H2、△H3由大到小的順序是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：174引用：9難度：0.7
