在一定條件下，將5.0molSO₃和4.0molO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如表。

t/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	5.0	3.0	2.0	1.4	1.0	1.0

（1）工業(yè)生產(chǎn)中此反應(yīng)O₂需過量，目的是

增加廉價(jià)原料O₂的濃度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

增加廉價(jià)原料O₂的濃度，提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

。SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

80%

80%

。
（2）該實(shí)驗(yàn)條件下的平衡常數(shù)K₁=

16

16

（填數(shù)值）。若在相同條件下，把化學(xué)方程式改寫為SO₃（g）?SO₂（g）+

1

2

O₂（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂=

1

K

1

1

K

1

（用含K₁的式子表示）。
（3）其他條件不變，若平衡后移走一半平衡混合氣，再次達(dá)平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度是

c

c

。
a.1.0mol/L
b.2.0mol/L
c.小于1.0mol/L
d.大于1.0mol/L，小于2.0mol/L
（4）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

①反應(yīng)在t₁、t₃、t₇時(shí)都達(dá)到了平衡，而t₂、t₈時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t₂時(shí)

升高溫度或增大C的濃度

升高溫度或增大C的濃度

；t₈時(shí)

加催化劑

加催化劑

。
②若t₄時(shí)增大容器的容積，t₅時(shí)達(dá)到平衡，t₆時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t₄～t₆時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系

。