Ⅰ.氧氣是一種重要的物質(zhì)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了多組實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。

（1）【常規(guī)測(cè)定】如圖1所示的是小明用紅磷在空氣中燃燒來(lái)測(cè)定的方法。
①寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式：

4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅

4P+5O₂

點(diǎn)燃

2P₂O₅

。
②實(shí)驗(yàn)完畢，若進(jìn)入集氣瓶中水的體積小于集氣瓶中原空氣總體積的

1

5

，你認(rèn)為導(dǎo)致這一實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因可能是

紅磷不足或裝置漏氣等

紅磷不足或裝置漏氣等

（寫一條）。
（2）【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小華同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，沒(méi)有使用止水夾，設(shè)計(jì)出了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①經(jīng)檢查，裝置的氣密性良好。
②在集氣瓶里裝進(jìn)a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（40℃時(shí)白磷即可燃燒），按圖2連接儀器，然后在酒精燈上把玻璃棒下端加熱（注：集氣瓶?jī)?nèi)的長(zhǎng)導(dǎo)管已接近瓶底）。
③把預(yù)先加熱過(guò)的玻璃棒向下按，并與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，現(xiàn)象為

燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱

燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱

（注：白磷與紅磷燃燒的產(chǎn)物、現(xiàn)象均相同）。
④待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b,整個(gè)集氣瓶的體積是c。從白磷開(kāi)始燃燒到最后熄滅的過(guò)程中，集氣瓶?jī)?nèi)水面的變化現(xiàn)象是

D

D

（填字母序號(hào)）。
A.上升
B.下降
C.先上升后下降
D.先下降后上升
⑤根據(jù)a、b、c三個(gè)數(shù)據(jù)，計(jì)算出空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。已知c=60mL，a=10mL，b=19mL，得出結(jié)論，氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

18%

18%

。
Ⅱ.有A、B兩組興趣小組對(duì)催化劑進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。
（一）興趣小組A組對(duì)KClO₃分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	KClO3質(zhì)量/g	催化劑	催化劑質(zhì)量/g	收集50mLO2所需時(shí)間/s
實(shí)驗(yàn)1	5	﹣	﹣	171
實(shí)驗(yàn)2	5	MnO2	0.5	49
實(shí)驗(yàn)3	5	Fe2O3	0.5	58
實(shí)驗(yàn)4	5	KCl	0.5	154

（1）設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

作對(duì)比實(shí)驗(yàn)

。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)2中KClO₃分解的化學(xué)方程式：

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。產(chǎn)生1.5mol的氧氣需要分解KClO₃的物質(zhì)的量為

1mol

1mol

。
（3）由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知，KCl

有

有

（填“有”或“無(wú)”）催化作用。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1再繼續(xù)收集50mLO₂，所需時(shí)間明顯少于171s,解釋原因

氯酸鉀分解生成的氯化鉀對(duì)反應(yīng)起了催化作用

氯酸鉀分解生成的氯化鉀對(duì)反應(yīng)起了催化作用

。
（4）要比較KClO₃分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mLO₂所需時(shí)間外，還可以測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)

收集氧氣的體積

收集氧氣的體積

。
（二）興趣小組B組選擇按圖1所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)傾斜錐形瓶使過(guò)氧化氫溶液與催化劑接觸，瓶?jī)?nèi)氣壓的變化如圖2所示。

（5）對(duì)比分析圖2中的

ac或bd

ac或bd

兩點(diǎn)（填字母符號(hào)），可知化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑的種類有關(guān)。
（6）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，上述兩個(gè)反應(yīng)雖化學(xué)反應(yīng)速率不同，但完全反應(yīng)后兩個(gè)裝置內(nèi)壓強(qiáng)相同，請(qǐng)從催化劑的角度解釋原因是

催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)增加產(chǎn)物質(zhì)量

催化劑改變反應(yīng)速率，但是不會(huì)增加產(chǎn)物質(zhì)量

。