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某實驗小組欲探究NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽.于是,他們先對固體A、B進行鑒別,再通過實驗進行性質(zhì)探究.
(1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學方程式
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)稱取兩種固體各2g,分別加入兩個小燒杯中,再各加10mL蒸餾水,振蕩,測量溫度變化;待固體充分溶解,恢復至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液.
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論:
同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水
同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象.其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
ad
ad
.(填字母序號)
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
(3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中.
①兩試管中均產(chǎn)生氣體,
(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)的反應(yīng)程度更為劇烈.
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②反應(yīng)結(jié)束后,恢復至室溫,下列說法正確的是
bc
bc

a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計算
(4)同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L-1的溶液,設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預測:實施實驗后,發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預測有差異:產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳氣體.則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
Ca2++2
HCO
-
3
=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2++2
HCO
-
3
=CaCO3↓+CO2↑+H2O

實驗方案 預測現(xiàn)象 預測依據(jù)
操作1:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 無白色沉淀 NaHCO3溶液中的
CO
2
-
3
濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng).
操作2:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液 有白色沉淀 Na2CO3溶液中的
CO
2
-
3
濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)
Ca2++
CO
2
-
3
=CaCO3
Ca2++
CO
2
-
3
=CaCO3
(寫出該反應(yīng)的離子方程式).
【答案】2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;同溫度下,Na2CO3比NaHCO3易溶于水;ad;Ⅱ;bc;Ca2++2
HCO
-
3
=CaCO3↓+CO2↑+H2O;Ca2++
CO
2
-
3
=CaCO3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/10/10 2:0:2組卷:127引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.【任務(wù)一】某小組研究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實驗如下:
    步驟 實驗操作 觀察到的實驗現(xiàn)象
    Na2CO3 NaHCO3
    在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體,再加入5mL蒸餾水,振蕩;將溫度計分別插入其中 放置至室溫時,全部溶解,得到透明溶液 放置至室溫時,部分溶解,試管底部有少許固體
    將步驟①的試管中溶液分別分成兩份,其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液 溶液變紅色 溶液變淺紅色
    在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸,振蕩 沒有氣泡產(chǎn)生 產(chǎn)生少量氣泡
    (1)室溫時,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的實驗證據(jù)是
     
    。
    (2)該實驗
     
    (填“能”或“不能”)說明Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液,若不能,請說明理由
     
    。
    (3)實驗③中Na2CO3溶液沒有氣泡產(chǎn)生,學生甲得出結(jié)論:溶液與鹽酸不反應(yīng)。學生乙認為甲的結(jié)論不正確,支持學生乙觀點的客觀事實是
     
    (用離子方程式說明)。
    【任務(wù)二】為進一步探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),利用傳感器繼續(xù)做如下實驗:
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
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    信息提示:溶液pH越小,OH-的濃度越小,溶液堿性越弱。
    (4)實驗④中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
     
    (填化學式)。
    (5)實驗⑤中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是
     
    。
    【任務(wù)三】探究NaHCO3和的熱穩(wěn)定性。
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    觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示:
    物質(zhì) 裝置B中現(xiàn)象 裝置C中現(xiàn)象
    Na2CO3 無明顯變化 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會兒后,沒有氣泡,溶液保持澄清
    NaHCO3 白色粉末變藍色 開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡,一會兒后,產(chǎn)生連續(xù)氣泡,溶液變渾濁
    根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
    (6)加熱Na2CO3時,裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是
     

    (7)該實驗所得結(jié)論是
     
    。
    發(fā)布:2024/10/7 4:0:2組卷:32引用:2難度:0.6
  • 2.Ⅰ.某小組同學進行Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的探究,實驗如下(夾持裝置已略去,氣密性已檢驗)。
    實驗Ⅰ 實驗Ⅱ
    菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)實驗Ⅰ,能夠證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于NaHCO3的證據(jù)是
     
    。
    (2)實驗Ⅱ,方框中為洗氣裝置,請將該裝置補充完整
     
    。
    (3)實驗Ⅱ,試劑a為
     
    。
    (4)實驗Ⅱ,持續(xù)一段時間后,觀察到飽和Na2CO3溶液中有細小晶體析出,用化學方程式表示產(chǎn)生細小晶體的原因:
     
    。
    Ⅱ.實驗小組繼續(xù)利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)。
    【查閱資料】pH越小,c(OH-)越小,溶液堿性越弱。
    【實驗過程】
    編號 實驗操作 實驗數(shù)據(jù)
    實驗Ⅰ 測量下述實驗過程的溫度變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    實驗Ⅱ 測量下述實驗過程的pH變化菁優(yōu)網(wǎng) 菁優(yōu)網(wǎng)
    【分析與解釋】
    (1)實驗Ⅰ中,溶解時吸收熱量的物質(zhì)是
     
    。
    (2)實驗Ⅱ中,Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
     
    ,OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是
     
    。
    (3)實驗Ⅱ中,滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異,原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中,參與反應(yīng)的離子有
     
    。
    發(fā)布:2024/10/16 0:0:1組卷:12引用:1難度:0.7
  • 3.國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活,我們的未來”。學習化學應(yīng)該明白“從生活中來,到生活中去”道理。請?zhí)羁眨?br />(1)①若金屬鈉等活潑金屬著火時,應(yīng)該用
     
    來滅火。
    ②小蘇打可治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為:
     
    。
    (2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是
     
    ,還原產(chǎn)物是
     
    。
    (3)人體內(nèi)鐵元素是以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被人體吸收,服用維生素C,可使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+,有利于人體吸收,說明維生素C具有
     
    (填“氧化性”或“還原性”)。
    (4)探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性,并利用其產(chǎn)物驗證過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),按如圖裝置圖進行實驗。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①C中反應(yīng)的化學方程式為
     
    。
    ②E中收集的氣體主要是
     
    。
    (5)請將5種物質(zhì):N2O、FeSO4、Fe(NO33、HNO3和Fe2(SO43分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個已配平的化學方程式。
     

    ???+???→???+???+???+?H2O
    發(fā)布:2024/10/12 11:0:2組卷:36引用:1難度:0.7
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