1．【任務(wù)一】某小組研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)如下：

步驟	實(shí)驗(yàn)操作	觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
		Na2CO3	NaHCO3
①	在兩支試管中分別加入1.0gNa2CO3、1.0gNaHCO3固體，再加入5mL蒸餾水，振蕩；將溫度計(jì)分別插入其中	放置至室溫時(shí)，全部溶解，得到透明溶液	放置至室溫時(shí)，部分溶解，試管底部有少許固體
②	將步驟①的試管中溶液分別分成兩份，其中1份溶液中各滴加2滴酚酞溶液	溶液變紅色	溶液變淺紅色
③	在步驟②的另兩份溶液中各滴加2滴10%鹽酸，振蕩	沒有氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生少量氣泡

（1）室溫時(shí)，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。
（2）該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）說(shuō)明Na₂CO₃溶液的堿性強(qiáng)于NaHCO₃溶液，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由 。
（3）實(shí)驗(yàn)③中Na₂CO₃溶液沒有氣泡產(chǎn)生，學(xué)生甲得出結(jié)論：溶液與鹽酸不反應(yīng)。學(xué)生乙認(rèn)為甲的結(jié)論不正確，支持學(xué)生乙觀點(diǎn)的客觀事實(shí)是 （用離子方程式說(shuō)明）。
【任務(wù)二】為進(jìn)一步探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，利用傳感器繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
④
⑤

信息提示：溶液pH越小，OH^-的濃度越小，溶液堿性越弱。
（4）實(shí)驗(yàn)④中，溶解時(shí)吸收熱量的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
（5）實(shí)驗(yàn)⑤中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為 ，OH^-未參與該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是 。
【任務(wù)三】探究NaHCO₃和的熱穩(wěn)定性。

觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：

物質(zhì)	裝置B中現(xiàn)象	裝置C中現(xiàn)象
Na2CO3	無(wú)明顯變化	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清
NaHCO3	白色粉末變藍(lán)色	開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會(huì)兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾濁

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（6）加熱Na₂CO₃時(shí)，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是 。
（7）該實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論是 。

2．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究NaHCO₃和Na₂CO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式 ．
（2）稱取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論：．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞€觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．（填字母序號(hào)）
a.溶液溫度升高
b.溶液溫度下降
c.滴入酚酞后呈淺紅色
d.滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是 ．
a.裝置Ⅰ的氣球體積較大
b.裝置Ⅱ的氣球體積較大
c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算
d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol?L^-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作1的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w．則該條件下，NaHCO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為 ．

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)現(xiàn)象	預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	無(wú)白色沉淀	NaHCO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)．
操作2：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的 CO 2 - 3 濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)   （寫出該反應(yīng)的離子方程式）．

3．國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活，我們的未來(lái)”。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用 來(lái)滅火。
②小蘇打可治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：。
（2）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑其中被氧化的元素是 ，還原產(chǎn)物是 。
（3）人體內(nèi)鐵元素是以Fe²⁺和Fe³+的形式存在。Fe²⁺易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe³+轉(zhuǎn)化成Fe²+，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有 （填“氧化性”或“還原性”）。
（4）探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按如圖裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②E中收集的氣體主要是 。
（5）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式。

???+???→???+???+???+?H₂O