Ⅰ．有一澄清溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、等離子中的幾種，為分析其成分，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖1。

第③個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量有如圖2所示的關(guān)系，據(jù)此可知：
（1）在原溶液中一定存在的離子有 ；一定不存在的離子有 ；不能確定是否存在的離子有 。
（2）圖象中沉淀的量下降部分發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
Ⅱ．上述實(shí)驗(yàn)需要480mL 0.10mol?L^-1的氫氧化鈉溶液，回答下列問題。
（3）根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為 g.
（4）需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 、。
（5）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 。（填字母序號(hào)）
a.溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作
b.轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水
c.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
d.在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中

【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】Al³⁺、Mg²⁺、K⁺、；Fe³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺；Cl^-；Al（OH）₃+OH^-=+2H₂O；2.0；500mL容量瓶；量筒；ac