為探究Ag+與Fe3+氧化性的相關(guān)問題，某小組同學(xué)進行如下實驗：
已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同學(xué)的實驗如表：
| 序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅰ | 將2mL 1mol/L AgNO3 溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生 |
| 取上層清液，滴加KSCN 溶液 | 溶液變紅 |
①白色沉淀的化學(xué)式是
Ag2SO4
Ag2SO4
．②甲同學(xué)得出Ag+氧化了Fe2+的依據(jù)是
有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅
有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅
．（2）乙同學(xué)為探究Ag+和Fe2+反應(yīng)的程度，進行實驗Ⅱ．
a.按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移．偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀．放置一段時間后，指針偏移減小．
b.隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe2（SO4）3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移．
①a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是
Fe2+-e-=Fe3+
Fe2+-e-=Fe3+
．②b中電壓表指針逆向偏移后，銀為
負
負
極（填“正”或“負”）．③由實驗得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是
Fe2++Ag+?Fe3++Ag
Fe2++Ag+?Fe3++Ag
．（3）為進一步驗證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進行了如表實驗：
| 序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
| 實驗Ⅲ | 將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡消失 |
| 實驗Ⅳ | 將2mL 1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡減少，未消失 |
| 實驗Ⅴ | 將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中 | 銀鏡消失 |
不能
不能
（填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了Ag,理由是因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag
因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag
．②用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實驗Ⅳ與Ⅴ的現(xiàn)象有所不同的原因：
溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大
溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大
．【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．
【答案】Ag2SO4；有黑色固體（Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅；Fe2+-e-=Fe3+；負；Fe2++Ag+?Fe3++Ag；不能；因為Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性條件下NO3-也可能氧化Ag；溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+濃度，所以實驗Ⅴ比實驗Ⅳ正向進行的程度更大
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49引用：5難度：0.3
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設(shè)計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學(xué)設(shè)計了下列實驗，其中對實驗?zāi)康臎]有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7 -
3．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學(xué)認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5