在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。 例：2Na+Cl2═2NaCl,反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）BB。
A.2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO；
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C.2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑
D．H2+CuO △ Cu+H2O
（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl22FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2。
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入適量的鋅粉反應(yīng)后過(guò)濾，向過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾紙上一定含有的固體是（寫化學(xué)式）Cu、FeCu、Fe，濾液中的溶質(zhì)一定含有的是ZnCl2ZnCl2。
點(diǎn)燃
M
n
O
2
△
△
【考點(diǎn)】氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【答案】B；2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；Cu、Fe；ZnCl2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：53引用：7難度：0.5
相似題
-
1．如圖是人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程中的三個(gè)階段。
【階段Ⅰ】得失氧說(shuō)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
【階段Ⅱ】化合價(jià)升降說(shuō)：凡是出現(xiàn)元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?；蟽r(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
【階段Ⅲ】電子轉(zhuǎn)移說(shuō)：化合價(jià)升價(jià)的原因是電子轉(zhuǎn)移。凡有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的化學(xué)變化都是氧化還原反應(yīng)。失電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，得電子得反應(yīng)叫還原反應(yīng)。
（1）根據(jù)得失氧說(shuō)，在H2+CuOCu+H2O化學(xué)變化中，H2發(fā)生了△反應(yīng)。
（2）電子轉(zhuǎn)移是元素化合價(jià)改變的本質(zhì)原因。失電子后，元素的化合價(jià)會(huì)（選填“升高”或“降低”）。
（3）根據(jù)化合價(jià)升降說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系如圖所示，其中乙是反應(yīng)。
（4）關(guān)于氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，下列理解正確的是。
A.人類對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)過(guò)程是一個(gè)逐步發(fā)展、延伸和完善的過(guò)程
B.自然界中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)對(duì)人類的生活和生產(chǎn)都是有利的
C.氧化和還原是相互對(duì)立又辯證統(tǒng)一的關(guān)系
D.電子轉(zhuǎn)移說(shuō)是從微觀視角來(lái)探析和建構(gòu)氧化還原反應(yīng)的概念發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：101引用：2難度：0.8 -
2．下列有關(guān)氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/25 11:0:2組卷：97引用：6難度：0.7 -
3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：200引用：6難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~