化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
(1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是
BD
BD
( 填字母)。
A.碳與水蒸氣反應(yīng)
B.鋁和氧化鐵反應(yīng)
C.CaCO3受熱分解
D.鋅與鹽酸反應(yīng)
(2)獲取能量變化的途徑
①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:
化學(xué)鍵種類 |
H-H |
O=O |
O-H |
鍵能(kJ/mol) |
436 |
496 |
463.4 |
計(jì)算可得:2H
2(g)+O
2(g)═2H
2O(g)△H=
-485.6kJ?mol-1
-485.6kJ?mol-1
。
②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為E
M、E
N、E
P、E
Q,該反應(yīng)△H=
EP+EQ-(EM+EN)
EP+EQ-(EM+EN)
。
③通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí):
Ⅰ.2Na(s)+
O
2(g)═Na
2O(s)△H=-412kJ?mol
-1Ⅱ.2Na(s)+O
2(g)═Na
2O
2(s)△H=-511kJ?mol
-1寫出Na
2O
2與Na反應(yīng)生成Na
2O的熱化學(xué)方程式
Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-313 kJ?mol-1
Na2O2(s)+2Na(s)═2Na2O(s)△H=-313 kJ?mol-1
。
④利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中,若取50mL 0.50mol?L
-1的鹽酸,則還需加
C
C
(填序號(hào))。
A.1.0g NaOH固體
B.50mL 0.50mol?L
-1NaOH溶液
C.50mL 0.55mol?L
-1NaOH溶液