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2021-2022學(xué)年廣東省梅州市興寧市葉塘中學(xué)高二(上)期中化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、單選題(共16小題,共48分)

  • 1.下列表示的是有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式中的一部分,其中不是官能團(tuán)的是( ?。?/h2>

    組卷:40引用:3難度:0.9
  • 2.下列過程不屬于化學(xué)變化的是( ?。?/h2>

    組卷:42引用:5難度:0.9
  • 3.下列變化中,由加成反應(yīng)引起的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:7難度:0.9
  • 4.下列有機(jī)物分子中,所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是( ?。?/h2>

    組卷:4引用:1難度:0.7
  • 5.以下化學(xué)用語不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:13引用:1難度:0.8
  • 6.甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中正確的是( ?。?/h2>

    組卷:28引用:4難度:0.6
  • 7.下列屬于吸熱反應(yīng)的是(  )

    組卷:74引用:4難度:0.7

二、非選擇題(共5題,共52分)

  • 20.(1)在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子稱為活化分子,使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認(rèn)真觀察圖示,然后回答問題:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①圖中所示反應(yīng)是
     
    (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的△H=
     
     (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
    ②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低,這是由于
     
    。
    (2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
    ①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H
    ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
    ③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3
    已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
    化學(xué)鍵 H-H C-O C≡O(shè) H-O C-H
    E/kJ?mol-1 436 343 1076 465 413
    由此計(jì)算△H1=
     
    kJ?mol-1;已知△H2=-58 kJ?mol-1,則△H3=
     
    kJ?mol-1

    組卷:12引用:2難度:0.5
  • 21.化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化,獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。
    (1)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是
     
    ( 填字母)。
    A.碳與水蒸氣反應(yīng)
    B.鋁和氧化鐵反應(yīng)
    C.CaCO3受熱分解
    D.鋅與鹽酸反應(yīng)
    (2)獲取能量變化的途徑
    ①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知:
     化學(xué)鍵種類  H-H  O=O  O-H
     鍵能(kJ/mol)  436  496  463.4
    計(jì)算可得:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=
     
    。
    ②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中M+N=P+Q中M、N、P、Q所含能量依次可表示為EM、EN、EP、EQ,該反應(yīng)△H=
     
    。
    ③通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí):
    Ⅰ.2Na(s)+
    1
    2
    O2(g)═Na2O(s)△H=-412kJ?mol-1
    Ⅱ.2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H=-511kJ?mol-1
    寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式
     
    。
    ④利用實(shí)驗(yàn)裝置測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中,若取50mL 0.50mol?L-1的鹽酸,則還需加
     
    (填序號)。
    A.1.0g NaOH固體
    B.50mL 0.50mol?L-1NaOH溶液
    C.50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液

    組卷:53引用:3難度:0.5
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