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2021-2022學(xué)年四川省成都市簡陽市陽安中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷
>
試題詳情
某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO
4
,較多的CuSO
4
和少量Na
2
SO
4
.為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(可供選擇的試劑為鐵粉、稀H
2
SO
4
、NaOH溶液等試劑)
(1)操作a的名稱為
過濾
過濾
,所需要的玻璃儀器除燒杯外還需要
漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
。
(2)固體E的成分為
Fe、Cu
Fe、Cu
,加入試劑④時發(fā)生的化學(xué)方程式為
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
。
(3)加入試劑①的目的是
將溶液中的Fe
2+
和Cu
2+
轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na
+
的溶液分離
將溶液中的Fe
2+
和Cu
2+
轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na
+
的溶液分離
。
(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO
4
?7H
2
O晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、
過濾
過濾
、洗滌、干燥。
(5)若廢水中硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鈉組成的混合溶液,其中c(Cu
2+
)=0.1 mol/L,c(Fe
2+
)=0.4 mol/L,c(
SO
2
-
4
)=0.6 mol/L,已知氫離子濃度忽略不計,則c(Na
+
)為
0.2mol/L
0.2mol/L
。
【考點】
物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
.
【答案】
過濾;漏斗、玻璃棒;Fe、Cu;Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑;將溶液中的Fe
2+
和Cu
2+
轉(zhuǎn)化為沉淀,便于與含有Na
+
的溶液分離;冷卻結(jié)晶;過濾;0.2mol/L
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
組卷:16
引用:2
難度:0.5
相似題
1.
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO
2
等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO
4
?7H
2
O),主要工藝流程如圖。
(1)將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中。溶液不會褪色的是
(填字母序號)。
A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.酸性KMnO
4
溶液 D.溴水
(2)過程①中,F(xiàn)eS、O
2
和H
2
SO
4
反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
。
(3)過程③中需加入的物質(zhì)是
。
(4)過程④中,蒸發(fā)結(jié)晶時需使用的儀器除酒精燈、三腳架外,還需要
。
(5)過程⑥調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的
(填序號)。
A.稀硫酸 B.NaOH溶液 C.CaCO
3
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:2
引用:1
難度:0.5
解析
2.
電石廣泛用于生產(chǎn)PVC、維尼綸等,電石與水反應(yīng)所得殘渣--電石渣,主要含Ca(OH)
2
、CaCO
3
及少量其他雜質(zhì)。某工業(yè)電石渣的幾種回收利用流程如圖1:
幾種物質(zhì)在水中的溶解度曲線如圖2.回答下列問題:
(1)常溫氯化
①反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
②提高Cl
2
轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)
2
的轉(zhuǎn)化率可行的措施有
(填序號)。
A.加熱升高溫度 B.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l
2
速率
C.充分?jǐn)嚢铦{料 D.加水使Ca(OH)
2
完全溶解
③電石渣中的有害雜質(zhì)CN
-
與ClO
-
反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無害的氣體,每轉(zhuǎn)化1 mol CN
-
至少需要消耗氧化劑ClO
-
mol。
(2)75℃氯化
①生成氯酸鈣中氯的化合價為
,氯化完成后過濾,濾渣的主要成分為
(填化學(xué)式)。
②氯酸鈣能與KCl反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯酸鉀的原因是
。
(3)有機反應(yīng)
首先生成氯代乙醇,其結(jié)構(gòu)簡式為
,氯代乙醇再與Ca(OH)
2
反應(yīng)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷??偡磻?yīng)的化學(xué)方程式是
。
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:56
引用:1
難度:0.3
解析
3.
常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等,廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害.某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
(1)操作A的名稱為
.
(2)銅帽溶解時加入H
2
O
2
的目的是
(用化學(xué)方程式表示).銅帽溶解完全后,可采用
方法除去溶液中過量的H
2
O
2
.
(3)堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為Zn+2MnO
2
+2H
2
O═2MnOOH+Zn(OH)
2
,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
.
(4)濾渣的主要成分為含錳混合物,向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止.主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO
2
+2H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=3MnSO
4
+4CO
2
↑+6H
2
O.
①當(dāng)1mol MnO
2
參加反應(yīng)時,共有
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.
②MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng),試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
.
發(fā)布:2024/10/25 17:0:1
組卷:3
引用:1
難度:0.3
解析
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