為驗證質(zhì)量守恒定律，某學(xué)習(xí)小組做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。

（1）請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式 。
（2）鎂條完全燃燒后，稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小，其原因可能有 （選填序號）。
①燃燒增加了氧元素的質(zhì)量
②有部分白煙逸散在空氣中
③部分產(chǎn)物粘在坩堝鉗上
所以探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系時，如反應(yīng)過程中有氣體參加或生成，需要在密閉容器中進行。
（3）按圖2裝置改進實驗，驗證了質(zhì)量守恒定律，最終得出結(jié)論是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 （填“＜”、“＞”或“=”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 （填序號）。
①原子種類
②分子種類
③原子數(shù)目
④分子數(shù)目
⑤原子質(zhì)量
⑥分子質(zhì)量
（4）結(jié)束圖2實驗后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【查閱資料】①鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg₃N₂）固體；
②常溫下氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使酚酞溶液變紅
【提出問題】黃色固體是什么呢？
【作出猜想】猜想①氧化鎂；猜想②氮化鎂（Mg₃N₂）；猜想③氯化鎂（MgCl₂）上述猜想中，你認為缺乏科學(xué)依據(jù)的是猜想 。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結(jié)論
如圖，取少量反應(yīng)后的黃色固體于燒杯B中加入適量水，然后用大燒杯罩住小燒杯A和B	現(xiàn)象： 燒杯A中溶液變紅 燒杯A中溶液變紅 結(jié)論：燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2

【反思交流】空氣中N₂的含量遠大于O₂的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于Mg₃N₂，請給出合理的解釋：。
【拓展延伸】如果用圖2裝置（氣密性良好）和藥品（足量）測定空氣中氧氣的含量，該實驗所測得的氧氣的體積分數(shù) （填“＜”、“＞”或“=”）五分之一。

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；質(zhì)量守恒定律的實驗探究．

【答案】2Mg+O₂2MgO；②③；=；①③⑤；③；燒杯A中溶液變紅；在相同條件下，氧氣比氮氣化學(xué)性質(zhì)活潑，鎂更容易和氧氣反應(yīng)；＞