為驗證質(zhì)量守恒定律,某學(xué)習(xí)小組做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。
(1)請寫出鎂條燃燒的化學(xué)方程式
。
(2)鎂條完全燃燒后,稱量發(fā)現(xiàn)石棉網(wǎng)上的燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條的質(zhì)量小,其原因可能有
②③
②③
(選填序號)。
①燃燒增加了氧元素的質(zhì)量
②有部分白煙逸散在空氣中
③部分產(chǎn)物粘在坩堝鉗上
所以探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系時,如反應(yīng)過程中有氣體參加或生成,需要在密閉容器中進行。
(3)按圖2裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,最終得出結(jié)論是:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
=
=
(填“<”、“>”或“=”)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀角度分析,在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是
①③⑤
①③⑤
(填序號)。
①原子種類
②分子種類
③原子數(shù)目
④分子數(shù)目
⑤原子質(zhì)量
⑥分子質(zhì)量
(4)結(jié)束圖2實驗后發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有一些黃色固體。
【查閱資料】①鎂能與氮氣反應(yīng)生成黃色的氮化鎂(Mg
3N
2)固體;
②常溫下氮化鎂可與水反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使酚酞溶液變紅
【提出問題】黃色固體是什么呢?
【作出猜想】猜想①氧化鎂;猜想②氮化鎂(Mg
3N
2);猜想③氯化鎂(MgCl
2)上述猜想中,你認為缺乏科學(xué)依據(jù)的是猜想
③
③
。
【實驗驗證】
實驗操作 |
實驗現(xiàn)象及結(jié)論 |
如圖,取少量反應(yīng)后的黃色固體于燒杯B中加入適量水,然后用大燒杯罩住小燒杯A和B
|
現(xiàn)象: 燒杯A中溶液變紅 燒杯A中溶液變紅 結(jié)論:燃燒產(chǎn)物中含Mg3N2 |
【反思交流】空氣中N
2的含量遠大于O
2的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于Mg
3N
2,請給出合理的解釋:
在相同條件下,氧氣比氮氣化學(xué)性質(zhì)活潑,鎂更容易和氧氣反應(yīng)
在相同條件下,氧氣比氮氣化學(xué)性質(zhì)活潑,鎂更容易和氧氣反應(yīng)
。
【拓展延伸】如果用圖2裝置(氣密性良好)和藥品(足量)測定空氣中氧氣的含量,該實驗所測得的氧氣的體積分數(shù)
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(填“<”、“>”或“=”)五分之一。