當前位置： 2021-2022學年江西省贛州市全南縣九年級（上）期末化學試卷> 試題詳情

以下是某老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格（包括表中的空格）。
【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體；稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。
【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì)量。

甲組乙組

實驗方案
（反應后略）

實驗現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn) 有藍色沉淀生成天平指針沒有偏轉(zhuǎn)

結(jié)論猜想1正確猜想2正確

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉(zhuǎn)。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在
密封裝置
密封裝置
中進行。
【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是
B
B
（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出不足
A中的不足之處是反應生成的二氧化碳進入氣球，導致浮力增大，影響實驗結(jié)果（或C中的不足之處是反應生成的二氧化碳導致瓶內(nèi)壓強增大，可能導致瓶塞飛出）
A中的不足之處是反應生成的二氧化碳進入氣球，導致浮力增大，影響實驗結(jié)果（或C中的不足之處是反應生成的二氧化碳導致瓶內(nèi)壓強增大，可能導致瓶塞飛出）
。

【得出結(jié)論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結(jié)論：
參加化學反應
參加化學反應
的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【解釋應用】解釋：在化學反應前后，原子的
種類
種類
、
數(shù)目
數(shù)目
、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

【考點】質(zhì)量守恒定律的實驗探究．

【答案】密封裝置；B；A中的不足之處是反應生成的二氧化碳進入氣球，導致浮力增大，影響實驗結(jié)果（或C中的不足之處是反應生成的二氧化碳導致瓶內(nèi)壓強增大，可能導致瓶塞飛出）；參加化學反應；種類；數(shù)目

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5

相似題

1．為了探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學和乙同學分別設計了下面兩個實驗，請根據(jù)圖示回答問題：

（1）甲同學設計的實驗如圖A所示，反應前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應后，托盤天平的指針

（選填“向左”、“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)。
（2）乙同學設計的實驗如圖B所示，通過實驗得出結(jié)論：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量

。
（3）兩位同學通過交流反思得到啟示：在探究化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應一定要在

裝置中進行。
發(fā)布：2024/10/25 8:0:2組卷：6引用：2難度：0.6
解析

2．為研究化學反應前后，反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了這樣三個實驗。

編號實驗一實驗二實驗三

變化前 4.8g 118.4g 112.6g

變化后 8.0g 118.4g 111.0g

實驗一：稱量鎂條的質(zhì)量，在空氣中點燃，待反應結(jié)束冷卻后，再稱量生成白色固體的質(zhì)量。
實驗二：如圖甲，將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后將兩種溶液混合（有藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成），過一會兒再稱量。
實驗三：如圖乙，將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有大理石的燒杯中，稱量，然后將稀鹽酸與大理石混合，過一會兒再稱量。實驗數(shù)據(jù)見上表：
（1）這三個實驗中，是否有實驗不遵守質(zhì)量守恒定律？

。實驗二正確地反映了反應物與生成物之間的質(zhì)量關系。
（2）造成其他兩個實驗結(jié)果錯誤的原因分別是實驗一：

，實驗三：

。
（3）由此可得出，在選用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在

（填“密閉”或“開放”）的體系中進行。
（4）從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律原因：

。

發(fā)布：2024/10/23 17:0:5組卷：3引用：2難度：0.5

解析

3．（1）某化學興趣小組欲通過實驗探究化學反應中的質(zhì)量守恒，請回答相關問題。
【實驗設計】
甲同學選用白磷進行實驗，乙同學選用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液進行實驗，甲、乙同學選用的實驗裝置如圖所示。
?
【實驗現(xiàn)象】
①甲同學觀察到的實驗現(xiàn)象為

，托盤天平平衡。
②乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象為燒杯內(nèi)產(chǎn)生藍色沉淀，托盤天平

（填“平衡”或“不平衡”）。
【實驗結(jié)論】
甲同學和乙同學根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律。
分析原因，他們認為在化學反應前后，一定不變的是

（填選項序號、合理均選）。
①分子種類；
②原子種類；
③分子數(shù)目；
④原子數(shù)目；
⑤元素種類。
【交流反思】
丙同學將鎂條在氧氣中充分燃燒，然后將生成物全部收集起來，并準確稱量了生成物的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應后生成物的質(zhì)量大于反應前鎂條的質(zhì)量。所以丙同學提出鎂條燃燒的反應不遵循質(zhì)量守恒定律。
你是否同意他的觀點？

（填“同意”或“不同意”）。請解釋此實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：

。
（2）某化學興趣小組在學習O₂制備時，對MnO₂做催化劑加快過氧化氫分解產(chǎn)生了興趣，他們提出疑問：其他物質(zhì)能否對過氧化氫分解速率產(chǎn)生影響？
【查閱資料】影響化學反應速率的因素有很多，如：使用催化劑、改變反應物的濃度等。
【實驗探究】同學們按如圖組裝實驗裝置，在室溫下分別進行了四組實驗，并用O₂傳感器測定實驗過程中O₂含量的變化情況，得到如圖所示曲線：

?

組別試劑

第1組 2mL5%H₂O₂

第2組 2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末

第3組 2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

第4組 2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末

【實驗結(jié)論】
Ⅰ.對比第1～3組實驗曲線，進行分析：
①CuO粉末對H₂O₂的分解

（填“有”或“無”）催化作用。
②實驗中對H₂O₂分解催化效果最優(yōu)的物質(zhì)是

。
③設置第1組實驗的目的是

。
Ⅱ.對比第3、4兩組實驗曲線，據(jù)此可得出的結(jié)論為

。

發(fā)布：2024/10/21 9:0:2組卷：21引用：1難度：0.5

解析

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	甲組	乙組
實驗方案（反應后略）
實驗現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，天平指針向右偏轉(zhuǎn)	有藍色沉淀生成天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論	猜想1正確	猜想2正確

編號	實驗一	實驗二	實驗三
變化前	4.8g	118.4g	112.6g
變化后	8.0g	118.4g	111.0g

組別	試劑
第1組	2mL5%H₂O₂
第2組	2mL5%H₂O₂+0.5gCuO粉末
第3組	2mL5%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末
第4組	2mL10%H₂O₂+0.5gMnO₂粉末