2021-2022學(xué)年江蘇省南通市、鹽城市、淮安市、宿遷市等地部分學(xué)校高一（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/15 17:0:2
一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。
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1．下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：215引用：2難度：0.6 -
2．下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是（ ?。?/h2>
組卷：90引用：7難度：0.8 -
3．古詩文是我們中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的結(jié)晶，下列詩文中沒有隱含化學(xué)變化的是（ ?。?/h2>
組卷：141引用：3難度：0.8 -
4．下列解釋事實的離子方程式正確的是（ ）
組卷：357引用：4難度：0.5 -
5．向質(zhì)量分數(shù)為2a%，體積為10mL物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1的稀H2SO4中加入V mL的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閍%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol?L-1，則下列關(guān)系正確的是（ ?。?/h2>
組卷：250引用：8難度：0.7 -
6．中國詩詞中包含了豐富的化學(xué)知識，下列說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：113引用：3難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．實驗室使用的純度較高的NaCl可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)的海鹽為原料制備，實驗室模擬工業(yè)制備流程如圖。
（1）焙炒海鹽的目的是。
（2）溶解時，為吸附水中的懸浮物應(yīng)加入沉降劑，下列哪種沉降劑最佳。
A.明礬
B.硫酸鐵
C.硫酸鋁
D.氯化鐵
（3）操作X為。
（4）根據(jù)除雜原理，在如下表中填寫除雜時依次添加的試劑及預(yù)期沉淀的離子。
（5）用圖所示裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl氣體，并通入NaCl飽和溶液中使NaCl結(jié)晶析出。實驗步驟 試劑 預(yù)期沉淀的離子 步驟1 NaOH溶液 Mg2+、Fe3+ 步驟2 步驟3 
①寫出制備HCl氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式。（產(chǎn)物之一為正鹽）
②相比分液漏斗，選用儀器1的優(yōu)點是。
③寫出儀器2的名稱。
④盛放NaOH溶液的燒杯的用途是。
（6）已知CrO42-+Ba2+═BaCrO4↓（黃色）；CrO42-+3Fe2++8H+═Cr3++3Fe3++4H2O
設(shè)計如下實驗測定NaCl產(chǎn)品中SO42-的含量，填寫下列表格。操作 現(xiàn)象 目的/結(jié)論 稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)至弱酸性，滴加過量c1mol?L-1BaCl2溶液V1mL 稍顯渾濁 目的： 。繼續(xù)滴加過量c2mol?L-1K2CrO4溶液V2mL 黃色沉淀 目的：沉淀過量的Ba2+。 過濾洗滌，滴加少許指示劑于濾液中，用c3mol?L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗FeSO4溶液V3mL / 結(jié)論：測定SO42-的質(zhì)量分數(shù) 若某次滴定，F(xiàn)eSO4溶液不小心濺出2滴 計算得到的SO42-的含量 。（填偏高、偏低或不變）組卷：48引用：2難度：0.5 -
18．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
（1）①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學(xué)式）；如何判斷SO42-已除盡？。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的KCl,選用的試劑為。
（2）①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L-1NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）。
②配制該溶液時，若出現(xiàn)以下情況，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是（填序號）。
a.洗凈的容量瓶未烘干
b.溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯
c.定容時俯視刻度線
d.發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，隨即將多余的溶液吸出組卷：47引用：1難度：0.6