Ⅰ.以下幾種物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，請(qǐng)用序號(hào)填空：
①Cu單質(zhì)②醋酸溶液③乙醇④熔融NaCl⑤BaSO₄固體⑥HCl氣體⑦光導(dǎo)纖維⑧氨水⑨蔗糖晶體⑩Fe（OH）₃膠體
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的有

①②④⑧⑩

①②④⑧⑩

。
（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有

④⑤⑥

④⑤⑥

。
Ⅱ.請(qǐng)按要求書(shū)寫(xiě)下列離子方程式
（1）醋酸和NaOH溶液反應(yīng)

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

。
（2）Cu和稀硝酸反應(yīng)

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

3Cu+8H⁺+2

NO

-

3

=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

。
（3）AlCl₃溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3

NH

+

4

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3

NH

+

4

。
（4）堿性條件下制備高鐵酸鈉：

3

3

ClO^-+

2

2

Fe³⁺+

10OH^-

10OH^-

═

2

2

F

e

O

2

-

4

+

3Cl^-

3Cl^-

+

5H₂O

5H₂O

。
（5）已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞

HSO

-

3

＞

HCO

-

3

，請(qǐng)寫(xiě)出少量CO₂通入Na₂SO₃溶液中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

CO₂+H₂O+

SO

2

-

3

=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

CO₂+H₂O+

SO

2

-

3

=

HSO

-

3

+

HCO

-

3

。
Ⅲ.一定條件下，按如圖連接裝置，電壓計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池工作一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量均增大。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式

Ag+Cl^--e^-=AgCl

Ag+Cl^--e^-=AgCl

。
（2）總反應(yīng)的離子方程式

Ag⁺+Cl^-=AgCl

Ag⁺+Cl^-=AgCl

。
（3）鹽橋中的

NO

-

3

向

左

左

方向移動(dòng)（填左或右）。