2022-2023學(xué)年黑龍江省哈爾濱三中高三（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本題共20小題，1-10題，每小題2分，11-20題，每小題2分，共50分，每小題四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意）

• 1．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為（　?。?/h2>

  A．金（Au）：“雖被火亦未熟“

  B．石灰（CaO）：“以水沃之，即熱蒸而解”

  C．石鐘乳（CaCO3）：“色黃，以苦酒（醋）洗刷則白”

  D．硫黃（S）：“能化??????銀、銅、鐵，奇物
  組卷：21引用：1難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．青銅和陶瓷制品均為無(wú)機(jī)非金屬材料

  B．二氧化硅是光纖制品的基本原料

  C．華為手機(jī)芯片麒麟990主要原材料是硅單質(zhì)

  D．被稱為“黑金”的新型納米材料石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料
  組卷：36引用：3難度：0.7

  解析

• 3．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　?。?/h2>

  A．化合物：干冰、氨水、明礬

  B．混合物：漂白粉、王水、玻璃

  C．非電解質(zhì)：乙醇、氨氣、氯氣

  D．堿性氧化物：Na2O2、Al2O3、CuO
  組卷：14引用：1難度：0.8

  解析

• 4．某溶液中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程中存在Fe²⁺、

  NO

  -

  3

  、Fe³⁺、

  NH

  +

  4

  、H⁺和水六種微粒，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得Fe³⁺、

  NO

  -

  3

  的含量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A． NO - 3 被還原，發(fā)生還原反應(yīng)

  B．還原性：Fe2+＞ NH + 4

  C．還原劑與氧化劑的個(gè)數(shù)比為6：1

  D．反應(yīng)后溶液的pH增大
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?br />

  A．利用過(guò)濾的方法，無(wú)法將Z中固體與液體分離

  B．X、Z燒杯中分散系的分散質(zhì)相同

  C．X、Z中分散系均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  D．Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3+2Fe3++3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑+3Ca2+
  組卷：79引用：5難度：0.8

  解析

• 6．常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

  B．能使甲基橙變?yōu)辄S色的溶液：Fe3+、NH4+、NO3-、Cl-

  C．pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、SiO32-

  D．0.1mol/L的醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、HCO3-
  組卷：17引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

  B．漂白粉使用時(shí)加醋酸：ClO-+H+═HClO

  C．將FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液混合：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

  D．四氧化三鐵溶于稀硝酸中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
  組卷：3引用：1難度：0.7

  解析

二、填空題

• 22．疊氮化鈉（NaN₃）是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  
  ①關(guān)閉止水夾K₂，打開(kāi)止水夾K₁，開(kāi)始通入氨氣；
  ②加熱裝置a中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，生成白色固體NaNH₂，停止通入氨氣并關(guān)閉止水夾K₁；
  ③打開(kāi)止水夾K₂，通入N₂O，繼續(xù)加熱a容器到210～220℃，充分反應(yīng)；
  ④反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，??????
  ⑤過(guò)濾??????
  已知：NaNH₂熔點(diǎn)210℃，沸點(diǎn)400℃，在水溶液中易水解生成NaOH和氨氣。
  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是

   

  。
  （2）U形管1和2所裝試劑可以為

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.濃H₂SO₄、堿石灰
  b.無(wú)水CuSO₄粉末、堿石灰
  c.無(wú)水CuSO₄粉末、P₂O₅
  d.無(wú)水CuSO₄粉末、無(wú)水CaCl₂粉末
  （3）步驟③中生成NaN₃的化學(xué)方程式為

   

  。
  （4）步驟④反應(yīng)結(jié)束后，進(jìn)行以下操作，得到NaN₃固體：取a中混合物固體

  加水

  Ⅰ

  加乙醇

  Ⅱ

  過(guò)濾

  Ⅲ

  洗滌

  Ⅳ

  干燥

  Ⅴ

  NaN₃固體
  。操作Ⅱ的目的是

   

  ，操作Ⅳ最好選用的試劑為

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)室中，多余的NaN₃常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無(wú)毒的氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （6）實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  ①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。
  ②取50.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL0.1000mol?L^-1（NH₄）₂Ce（NO₃）₆溶液。發(fā)生反應(yīng)：2（NH₄）₂Ce（NO₃）₆+2NaN₃═4NH₄NO₃+2Ce（NO₃）₃+2NaNO₃+3N₂↑。充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，酸化后滴入3滴鄰非羅琳指示液，用0.0500mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce⁴⁺，消耗溶液體積為34.00mL。發(fā)生反應(yīng)：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺。試樣中NaN₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留4位有效數(shù)字）。
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 23．用軟錳礦（含MnO₂約65%及少量Al₂O₃）和閃鋅礦（ZnS約80%及少量FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料），其部分生產(chǎn)流程如圖：
  
  已知：過(guò)濾（Ⅱ）所得濾液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液。相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）如下表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
  開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
  完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

  （1）加熱、浸取時(shí)所加礦石均需粉碎，其目的是

   

  。可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行浸取嗎？

   

  說(shuō)明原因

   

  。
  （2）寫出ZnS和MnO₂和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

   

  。過(guò)濾后，洗滌硫磺的目的是

   

  （請(qǐng)答兩點(diǎn)）
  （3）Ⅲ試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH調(diào)節(jié)的范圍是5.2～6.4，試劑X可以選用

   

  ；Ⅳ濾渣的成分是

   

  。
  （4）電解（V）中是用惰性電極電解MnSO₄、ZnSO₄的混合溶液，寫出其化學(xué)方程式

   

  。
  （5）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，投入的軟錳礦和閃鋅礦質(zhì)量的比值大約是

   

  。（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
  組卷：14引用：1難度：0.3

  解析