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膠體是一種常見的分散系，回答下列問題：
（1）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
飽和氯化鐵
飽和氯化鐵
溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈
紅褐色
紅褐色
停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。
（2）請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
。
（3）將Fe（OH）3膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶
正
正
（填“正”或“負”）電荷。
（4）下列各項與膠體性質(zhì)無關(guān)的是
④⑦⑨
④⑦⑨
。
①鹵水點豆腐；
②明礬凈水；
③靜電除塵；
④油水分離；
⑤血液透析；
⑥三角洲形成；
⑦酸堿中和；
⑧制果凍；
⑨臭氧消毒。

【答案】飽和氯化鐵；紅褐色；FeCl3+3H2O
△
Fe（OH）3（膠體）+3HCl；正；④⑦⑨
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.8
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．氫氧化鐵膠體制備方法有多種，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來制備氫氧化鐵膠體并檢驗其性質(zhì)，回答下面問題：
    （1）實驗1：用如圖1所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
    ①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%），繼續(xù)煮沸至液體呈
     
    色，停止加熱。
    ②用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有
     
    （填化學(xué)式）膠體生成。
    ③將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶
     
    電荷。
    ④寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式
     
    。
    （2）實驗2：用如圖2所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
    向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌，直至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止。
    ①用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側(cè)面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗?zāi)z體的方法是
     
    效應(yīng)。
    ②寫出該制備方法的離子方程式：
     
    。
    ③實驗2的優(yōu)點是：
     
    。
    （3）①若Fe（OH）3膠體中混有NaCl,除去NaCl提純膠體所用物品是
     
    ；操作名稱是
     
    。
    ②做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出FeCl3溶液止血，是利用了膠體的
     
    原理。

    發(fā)布：2024/10/5 7:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

  • 2．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
    （1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是
     
    。
    A．是否有丁達爾現(xiàn)象
    B．能否透過濾紙
    C．分散質(zhì)粒子直徑的大小
    D．是否均一、穩(wěn)定、透明
    （2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進行實驗，下列說法正確的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    A．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍色
    B．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
    C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化
    D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍
    （4）制備Fe（OH）3膠體時，將
     
    逐滴滴加至
     
    中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/10/6 10:0:2組卷：14引用：1難度：0.5

  • 3．關(guān)于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/6 4:0:1組卷：17引用：1難度：0.5
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