1．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
（1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 。
A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．能否透過濾紙
C．分散質(zhì)粒子直徑的大小
D．是否均一、穩(wěn)定、透明
（2）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是 。

（3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是 。

A．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色
B．燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生
C．袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后無變化
D．袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)
（4）制備Fe（OH）₃膠體時(shí)，將 逐滴滴加至 中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應(yīng)方程式為 。

2．氫氧化鐵膠體制備方法有多種，某化學(xué)興趣小組用如圖裝置來制備氫氧化鐵膠體并檢驗(yàn)其性質(zhì)，回答下面問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1：用如圖1所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
①向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl₃溶液（濃度約為30%），繼續(xù)煮沸至液體呈 色，停止加熱。
②用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有 （填化學(xué)式）膠體生成。
③將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶 電荷。
④寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式 。
（2）實(shí)驗(yàn)2：用如圖2所示裝置制備氫氧化鐵膠體。
向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl₃溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌，直至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止。
①用激光筆（可見光）照射制得的液體，從側(cè)面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗(yàn)?zāi)z體的方法是 效應(yīng)。
②寫出該制備方法的離子方程式：。
③實(shí)驗(yàn)2的優(yōu)點(diǎn)是：。
（3）①若Fe（OH）₃膠體中混有NaCl,除去NaCl提純膠體所用物品是 ；操作名稱是 。
②做實(shí)驗(yàn)時(shí)，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出FeCl₃溶液止血，是利用了膠體的 原理。

3．實(shí)驗(yàn)小組探究Fe（OH）₃膠體的制備方法及其性質(zhì)。

（1）制備Fe（OH）₃膠體

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)操作	丁達(dá)爾效應(yīng)
1	向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%）	迅速出現(xiàn)
2	向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌	迅速出現(xiàn)
3	加熱40mL飽和FeCl3溶液	一段時(shí)間后出現(xiàn)

①實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是 （寫出1條即可）。
②綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備Fe（OH）₃膠體提供OH^-的物質(zhì)可以是H₂O或 ，控制反應(yīng)條件即可制得。
（2）Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)
資料：Ⅰ．pH＞10時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體溶解。
Ⅱ．固體FeCl₃易升華（物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程）。
Ⅲ．Fe³⁺檢驗(yàn)：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe³⁺。
實(shí)驗(yàn)4 取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)皿中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體Fe₂O₃。
①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 （填化學(xué)式）。
②檢驗(yàn)蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案：取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，。
研究表明：Fe（OH）₃膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。
③不同pH時(shí)，測得溶液中Fe（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是 。

④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）₃膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO₄）沉淀，化學(xué)方程式是 。