為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某同學設(shè)計的實驗流程如下：
試回答下列問題：
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由 不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)．
（2）進行操作②后，如何判斷SO2-4已除盡，方法是 將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明SO2-4已除盡將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明SO2-4已除盡．
（3）操作③的目的是 除去過量的BaCl2除去過量的BaCl2；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是 若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾．
（4）此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由 不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3．
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【考點】氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究．
【答案】不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)；將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明已除盡；除去過量的BaCl2；若先過濾，則在加入Na2CO3溶液后生成的BaCO3還需要過濾；不嚴密，沒有除去過量的Na2CO3
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：4難度：0.5
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1．如圖是粗鹽提純實驗的部分操作，其中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/24 11:1:11組卷：213引用：40難度：0.9 -
2．化學實驗要求嚴謹細致，下列實驗誤差分析正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/24 12:0:2組卷：61引用：3難度：0.6 -
3．為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解；②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液星堿性]
（1）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學方程式。
（3）請設(shè)計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH．（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）發(fā)布：2024/12/24 11:30:2組卷：75引用：7難度：0.8
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