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限使用下列試劑:酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水.
根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡;
②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡.
這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化.由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩個實(shí)驗(yàn)證明NH3?H2O是弱堿.請簡述實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象.
(1)應(yīng)用根據(jù)①的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺
取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺
;
(2)應(yīng)用根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象
取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色
取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色
【答案】取少量稀氨水,滴入酚酞試液,溶液呈紅色,加入醋酸銨晶體,溶液的紅色變淺;取少量NH4Cl晶體,加蒸餾水溶解,滴入紫色石蕊試液,溶液變紅色
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:78引用:5難度:0.3
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  • 1.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實(shí)驗(yàn)方案如下:
    甲:①準(zhǔn)確配制0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各100mL;
    ②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時加入0.1mol?L-1的HA、HCl溶液各10mL,
    按圖1裝好,觀察現(xiàn)象
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    乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH;
    ②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20mL)分別稀釋至100mL,再用pH計測其pH變化
    (1)甲、乙兩方案中都要用到
     
     mL的容量瓶.乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
     
    1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
     

    A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
    B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
    C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大
    (2)乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)第
     
    步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1mol?L-1的HA溶液中,選擇加入
     
    試劑;
    A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol?L-1NaOH溶液  C.1mol?L-1H2SO4   D.2mol?L-1HA
    ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1molL-1的HA溶液中,選擇加入
     
    試劑.
    A.NaA固體(可完全溶于水) B.1mol?L-1NaOH溶液  C.1mol?L-1H2SO4   D.2mol?L-1HA
    (3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示,則下列說法不正確的有
     

    A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
    B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
    C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
    D.若1<a<4,則A、B都是弱酸.
    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:51引用:1難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱,設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn):將pH═2的兩種酸溶液HA,HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖,根據(jù)所給的數(shù)據(jù),請回答下列問題:
    (1)HA為
     
    酸,HB為
     
    酸;(填“強(qiáng)”或“弱”)
    (2)若c=9,則稀釋后的三種溶液中,由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)?
     
    (用酸、堿化學(xué)式表示);將稀釋后的HA溶液利MOH溶液取等體積混合,則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為
     
    ;(填“大于”、“小于“或“等于”)
    (3)若b+c=14,則MQH為
     
    堿(填“強(qiáng)“或“弱”).將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合,所得很合溶液的pH
     
    7(填“大于”、“小于“或“等于”)
    發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:131引用:5難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.某同學(xué)為驗(yàn)證酸性:醋酸>碳酸>苯酚,經(jīng)仔細(xì)考慮,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置,請回答下列問題:
    (1)A處的試劑是
     
    (填序號,下同),B處的試劑是
     
    。
    ①醋酸溶液
    ②CH3COONa溶液
    ③苯酚溶液
    ④苯酚鈉溶液
    (2)裝置Ⅱ中飽和NaHCO3溶液的作用
     
    。
    (3)能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的現(xiàn)象
     
    。
    (4)寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    。
    發(fā)布:2024/8/16 0:0:1組卷:63引用:2難度:0.6
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