研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．
已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ?mol-1
②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-12CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體．已知：
①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-a KJ?mol-1（a＞0）
②2CO（g）+2NO （g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-b KJ?mol-1（b＞0）
若用標準狀況下 3.36L CO還原NO2至N2（CO完全反應）的整個過程中轉移電子的物質的量為0.30.3mol,放出的熱量為3（2a+b）/803（2a+b）/80KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ?mol-1①
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=？②
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=-1160KJ/mol-1160KJ/mol．
1
2
【考點】熱化學方程式；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．
【答案】2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ?mol-1；0.3；3（2a+b）/80；-1160KJ/mol
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/16 20:0:2組卷：46引用：9難度：0.5
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發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：116引用：9難度：0.6 -
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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