人教版（2019）選擇性必修1《1.2.1 蓋斯定律》2023年同步練習(xí)卷

一、選擇題

• 1．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

  B．燃燒不一定是放熱反應(yīng)

  C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量無關(guān)

  D．反應(yīng)熱的大小只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)
  組卷：12引用：3難度：0.9

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• 2．太陽能的開發(fā)與利用是能源領(lǐng)域的一個(gè)重要研究方向，由CO₂制取C的太陽能工藝如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202308/418/ecea7852.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  B．根據(jù)蓋斯定律，△H1+△H2=0

  C．FeO在CO2轉(zhuǎn)化為C的過程中起催化作用

  D．該工藝將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
  組卷：17引用：2難度：0.6

  解析

• 3．已知反應(yīng)：H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁
  

  1

  2

  N₂（g）+O₂（g）=NO₂（g）△H₂
  

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）=NH₃（g）△H₃
  則反應(yīng)2NH₃（g）+

  7

  2

  O₂（g）=2NO₂（g）+3H₂O（g）的△H為（　?。?/h2>

  A．2△H1+2△H2-2△H3	B．△H1+△H2-△H3
  C．3△H1+2△H2+2△H3	D．3△H1+2△H2-2△H3
  組卷：1148引用：27難度：0.9

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• 4．已知：碳的燃燒熱△H₁=a kJ?mol^-1；
  S（s）+2K（s）=K₂S（s）△H₂=b kJ?mol^-1
  2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）=2KNO₃（s）；△H₃=c kJ?mol^-1
  黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：
  S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）=K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=x kJ?mol^-1．則x為（　?。?/h2>

  A．3a+b-c

  B．c+3a-b

  C．a(chǎn)+b-c

  D．c+a-b
  組卷：51引用：3難度：0.7

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二、解答題

• 11．研究NO_x、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
  （1）處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S．
  已知：①CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0KJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.0KJ?mol^-1
  此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w．已知：
  ①CO（g）+NO₂（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-a KJ?mol^-1（a＞0）
  ②2CO（g）+2NO （g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-b KJ?mol^-1（b＞0）
  若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36L CO還原NO₂至N₂（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol,放出的熱量為

   

  KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）．
  （3）用CH₄催化還原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
  ①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574KJ?mol^-1①
  ②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=？②
  若1mol CH₄還原NO₂至N₂整個(gè)過程中放出的熱量為867KJ，則△H₂=

   

  ．
  組卷：44引用：9難度：0.5

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• 12．20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：
  
  （1）如圖1是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

   

  。在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)熱

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （2）如圖2是紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）的反應(yīng)過程與能量關(guān)系圖（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)圖2回答下列問題：
  ①PCl₅（g）分解成P（s）和Cl₂（g）的熱化學(xué)方程式

   

  。
  ②若P（s）和Cl₂（g）分兩步反應(yīng)生成1mol PCl₅（g）的反應(yīng)熱為△H₁；P（s）和Cl₂（g）一步反應(yīng)生成1mol PCl₅（g）的反應(yīng)熱為△H₂；則△H₁

   

  △H₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  組卷：4引用：2難度：0.7

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