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氮氧化物的有效去除和資源的充分利用是當(dāng)今社會(huì)的重要研究課題。
(1)已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.0kJ?mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.0kJ?mol-1
若4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g)的逆反應(yīng)活化能為EkJ?mol-1,則其正反應(yīng)活化能為
E-1812
E-1812
kJ?mol-1(用含E的代數(shù)式表示)。
(2)已知:①2NO(g)+2ICl(g)?2NOCl(g)+I2(g)
②2NOCl(g)?2NO(g)+Cl2(g)
③I2(g)+Cl2(g)?2ICl(g)
若向VL恒容密閉容器中加2molNO和2molICl發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),容器中NOCl(g)為amol,Cl2(g)為bmol,此時(shí)I2(g)的濃度為
a
+
2
b
2
V
a
+
2
b
2
V
mol?L-1(用含a、b、V的代數(shù)式表示,下同),反應(yīng)③的平衡常數(shù)為
2
×
2
-
2
b
-
a
2
a
+
2
b
b
2
×
2
-
2
b
-
a
2
a
+
2
b
b
。
(3)某化工廠排出的尾氣(含CO、N2O)治理的方法為在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g),CO、N2O在Pt2O+表面進(jìn)行反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體,其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如下左圖所示:菁優(yōu)網(wǎng)
用方程式表示N2O在Pt2O+表面上的反應(yīng)
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+
。
(4)已知4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)ΔH1=-1200kJ?mol-1,該反應(yīng)在
低溫
低溫
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下能自發(fā)進(jìn)行,為探究溫度及不同催化劑對(duì)該反應(yīng)的影響,保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn),在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如上右圖所示。在催化劑乙作用下,圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率(對(duì)應(yīng)溫度400℃)v
(填“>”、“<”或“=”)v,溫度高于400℃,N2產(chǎn)率降低的原因可能是
溫度升高催化劑活性降低
溫度升高催化劑活性降低
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算
【答案】E-1812;
a
+
2
b
2
V
;
2
×
2
-
2
b
-
a
2
a
+
2
b
b
;N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+;低溫;>;溫度升高催化劑活性降低
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:86引用:2難度:0.7
相似題
  • 1.苯乙烯是合成樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體,在催化劑作用下,由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。
    反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫):C8H10(g)?C8H8(g)+H2(g)ΔH1>0
    反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫):2C8H10(g)+O2(g)?2C8H8(g)+2H2O(g)ΔH2<0
    回答下列問(wèn)題:
    (1)已知下列條件:
    共價(jià)鍵 C-C C-H C=C H-H
    鍵能/(kJ/mol) 347.7 413.4 615 436
    則反應(yīng)Ⅰ的ΔH1=
     
    。若該反應(yīng)的活化能E(正)為akJ?mol-1,則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E(逆)為
     
    。
    (2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,保持溫度和壓強(qiáng)不變,向1L密閉容器中分別通入n(C8H10):n(Ar)為3:1、1:1、1:3的混合氣體[n(C8H10)+n(Ar)=2mol],直接脫氫過(guò)程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①充入Ar的目的是
     
    。
    ②0~12min內(nèi),反應(yīng)速率最慢的混合氣對(duì)應(yīng)圖中曲線
     
    (填“a”、“b”或“c”),理由是
     
    。
    ③0~10min內(nèi),曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/(L?min)。
    (3)在T1、T2溫度下,將2molC8H10(g)和1molO2(g)加入恒容的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測(cè)得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度對(duì)壓強(qiáng)、催化劑的影響)。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    ①T1
     
    T2(填“>”或“<”)。
    ②T2溫度下,反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=
     
    (保留小數(shù)點(diǎn)后一位)kPa。
    發(fā)布:2024/10/24 0:0:2組卷:14引用:2難度:0.3
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.甲烷是重要的氣體燃料和化工原料,由CH4制取合成氣(CO、H2)的反應(yīng)原理為CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0?;卮鹣铝袉?wèn)題:
    (1)①當(dāng)體系溫度等于TK時(shí)ΔH-TΔS=0,溫度大于T時(shí)ΔH-TΔS
     
    (填“>”“<”或“=”)0。
    ②在一定溫度下,恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列狀態(tài)表示反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的有
     
    (填標(biāo)號(hào))。
    A.v(CH4)=v(H2O)
    B.氣體壓強(qiáng)不再變化
    C.單位時(shí)間每消耗1molCH4,同時(shí)產(chǎn)生3molH2
    D.CH4與H2的物質(zhì)的量之比為1:3
    (2)在體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCH4和1molH2O(g),在不同條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g),測(cè)得平衡時(shí)H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。
    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=
     
    。
    ②若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為
     
    ,該條件下平衡常數(shù)Kc=
     
    (保留兩位有效數(shù)字)。
    發(fā)布:2024/10/24 2:0:1組卷:3引用:1難度:0.5
  • 3.在一定條件下,將2molSO2與1molO2加入到1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),充分反應(yīng)后,測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為1mol?L-1。此條件下平衡常數(shù)K為(  )
    發(fā)布:2024/10/23 11:0:2組卷:19引用:3難度:0.5
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