1．一定條件下，R和氟氣（F₂）可發(fā)生如下反應：R+F₂+2OH^-═R+2F^-+H₂O，從而可知在R中，元素R的化合價是（　　）

2．測血鈣的含量時，可將2.0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]晶體，反應生成CaC₂O₄沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄后，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺，若終點時用去20.0mL1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液。
（1）用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式是 。
（2）判斷滴定終點的方法是 。
（3）血液中含鈣離子的濃度是 g/mL。

3．回答下列問題。
（1）Cu與濃H₂SO₄發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。其中氧化產物是 ，若反應中轉移電子的物質的量為0.2mol,則生成的SO₂氣體在標準狀況下的體積為 。
（2）下列微粒：①S②S^2-③Fe²⁺④H⁺⑤Cu⑥HCl⑦H₂O在化學反應中只能被氧化的是 （填序號，下同），只能表現出氧化性的是 。
（3）在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應容器中有固體剩余。則固體中一定含有 （填化學式），反應后溶液中一定含有的金屬陽離子是 （填離子符號）。
（4）自來水中的危害人類健康。為了降低自來水中的濃度，某研究人員提出兩種方案。
①方案a：微堿性條件下，用Fe（OH）₂還原，產物之一是NH₃。生成3.4gNH₃的同時會生成 molFe（OH）₃。
②方案b：堿性條件下，用Al粉還原，產物之一是N₂。發(fā)生的反應如下所示，配平后寫出完整的離子方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：
Al++OH^-→+N₂↑+H₂O。