2015-2016學(xué)年四川省廣安市鄰水中學(xué)高一（上）周考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

• 1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　?。?/h2>

  A．漂白粉漂白織物	B．純堿去油污
  C．食醋除水垢	D．明礬凈化水
  組卷：63引用：5難度：0.9

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• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

  B．2 L0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

  C．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)大于0.5NA
  組卷：32引用：1難度：0.9

  解析

• 3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

  B．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

  C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

  D．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共4小題，滿分58分）

• 10．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
  （1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
  ①該反應(yīng)中的還原劑是

   

  ，每生成l molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移

   

  mol電子。
  ②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)所起的作用

   

  ，

   

  。
  （2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O。
  ①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：

   

  。
  ②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移

   

  mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  （3）測定某K₂FeO₄溶液濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟1：準(zhǔn)確量取V mL K₂FeO₄溶液加入到錐形瓶中
  步驟2：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO₂^-與FeO₄^2-反應(yīng)生成Fe（OH）₃和CrO₄^2-
  步驟3：加稀硫酸，使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，CrO₂^-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，F(xiàn)e（OH）₃轉(zhuǎn)化為Fe³⁺
  步驟4：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用c mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL．滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O（未配平）
  ①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  ②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該溶液中K₂FeO₄的濃度為

   

  mol?L^-1（用含字母的代數(shù)式表示）。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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• 11．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。
  （1）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種常用制備方法：
  方法一：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
  方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄═2ClO₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
  ①方法一中濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  （填序號）。
  A．只有還原性　 B．還原性和酸性　 C．只有氧化性　 D．氧化性和酸性
  ②若方法一的反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  ③用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是

   

  。
  （2）我國最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖1所示：
  
  該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）消毒時(shí)，ClO₂還可將Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化成難溶物Fe（OH）₃、MnO₂除去，請寫出二氧化氯與Mn²⁺反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （4）ClO₂對污水中S^2-和CN^-等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^-a mg/L，現(xiàn)用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為

   

  ；處理100　m³這種污水，至少需要ClO₂

   

   mol。
  （5）自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求ClO₂的濃度在0.1～0.8mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO₂的濃度，步驟如下：
  Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。
  Ⅱ．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液。（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次。
  操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖2所示：
  請回答：①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

   

  ；
  ②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是

   

  ；
  ③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是

   

  mg/L。
  組卷：11引用：1難度：0.5

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