某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過 mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為 ，這是由于NH₄Cl溶液顯 性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因 ，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為，試寫出該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是 ，電極反應(yīng)為 ；乙裝置中石墨（1）為  極（填正、負(fù)、陰、陽），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為 ，產(chǎn)物常用 檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為 ．

【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．

【答案】Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu；0.2；2H⁺+2e^-═H₂↑；酸；+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2+6Cl^-+16H⁺；溶液變紅；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；陰；2Cl^--2e^-═Cl₂↑；濕潤淀粉碘化鉀試紙；Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂