某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)

0.2

0.2

mol電子．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為

2H⁺+2e^-═H₂↑

2H⁺+2e^-═H₂↑

，這是由于NH₄Cl溶液顯

酸

酸

性，（填酸性、堿性或中性）用離子方程式表示溶液顯此性的原因

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為

F

e

O

2

-

4

，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+16H⁺

2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2

F

e

O

2

-

4

+6Cl^-+16H⁺

．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是

溶液變紅

溶液變紅

，電極反應(yīng)為

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

；乙裝置中石墨（1）為

陰

陰

 極（填正、負(fù)、陰、陽(yáng)），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，產(chǎn)物常用

濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙

濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙

檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂

Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂

．