某化學興趣小組的同學們在老師的指導下對氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進行探究。
Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學們設(shè)計了如圖所示實驗。
（1）實驗一中酚酞試液變紅，說明NaOH溶液顯 堿堿性。
（2）實驗二、實驗三驗證了NaOH能與某些 鹽鹽發(fā)生反應（填物質(zhì)類別）。寫出實驗三中發(fā)生反應的化學方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
（3）實驗四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是 氣球膨脹氣球膨脹，某同學提出該實驗不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，原因是 二氧化碳能溶于水或與水反應二氧化碳能溶于水或與水反應，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應，可向反應后的溶液中滴加 稀鹽酸稀鹽酸溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是 產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡，反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
Ⅱ.探究Ca（OH）2的性質(zhì)：甲、乙兩位同學分別取1gCa（OH）2固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
（4）甲同學將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應的化學方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
（5）如圖所示，乙同學向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o色，該過程中發(fā)生反應的實質(zhì)是 H+和OH-結(jié)合生成水H+和OH-結(jié)合生成水，反應的化學方程式是 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OCa（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是 未溶解的氫氧化鈣又溶解后使溶液顯堿性未溶解的氫氧化鈣又溶解后使溶液顯堿性。
【答案】堿；鹽；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；氣球膨脹；二氧化碳能溶于水或與水反應；稀鹽酸；產(chǎn)生大量氣泡；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；H+和OH-結(jié)合生成水；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；未溶解的氫氧化鈣又溶解后使溶液顯堿性
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：103引用：1難度：0.4
相似題
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1．2022年合肥中考化學實驗之一是堿的性質(zhì)。主要是以“探究氫氧化鈉性質(zhì)”為主題的相關(guān)性質(zhì)實驗。
【任務(wù)一】認識氫氧化鈉
（1）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，它具有較強的性，切不可接觸皮膚或衣服。
【任務(wù)二】探究氫氧化鈉化學性質(zhì)
【實驗一】氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應
小明同學在做氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉與硫酸銅反應有時得到綠色沉淀。
（2）小明對此異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因提出了以下兩種猜想。
猜想1：與硫酸銅溶液過量有關(guān)。
猜想2：。
小明進行如下兩組實驗進行探究。
實驗中觀察到（填“甲”或“乙”）組中生成綠色溶液沉淀，證明猜想一成立。
【實驗二】氫氧化鈉與二氧化碳反應
（3）將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，為探究二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了反應，小明同學利用右圖中圖甲裝置測定二氧化碳濃度變化，采集數(shù)據(jù)繪制成曲線（如圖乙）。據(jù)圖乙分析，能說明二氧化碳與氫氧化鈉確實發(fā)生反應的現(xiàn)象是，反應化學方程式。
（4）根據(jù)圖乙分析，判斷下列說法正確的是。
①0-t1段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后未進行振蕩
②t1-t2段曲線呈現(xiàn)這種形態(tài)是因為注入氫氧化鈉溶液后進行振蕩
③能說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應的時間段是t2-t3
④ab段二氧化碳濃度不變的原因是二氧化碳已在水中達到飽和
【繼續(xù)探究】探究二氧化碳量不同與氫氧化鈉反應產(chǎn)物也不同。
（5）若二氧化碳量不足時，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，此時氫氧化鈉有剩余；若二氧化碳量過量時，與碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉（NaHCO3），現(xiàn)氫氧化鈉溶液中含4g氫氧化鈉與二氧化碳反應可得ag產(chǎn)物溶質(zhì)，且氫氧化鈉無剩余，則a的取值范圍為：。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：144引用：1難度：0.5 -
2．欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學反應”，某化學興趣小組進行了以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。
實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是。該反應的化學方程式是。小強同學認為該實驗不足以證明反應發(fā)生，原因是。
實驗二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計了圖2所示裝置進行實驗探究，并利用壓強傳感器測定實驗過程中三頸瓶內(nèi)壓強的變化。
按圖2所示，打開壓強傳感器，觀察到三頸瓶內(nèi)初始壓強為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶內(nèi)，振蕩充分反應。待壓強不再增大后，將兩個注射器活塞先后拉回原位（不進行活塞操作時，活塞不能自主移動）。瓶內(nèi)壓強變化如圖3所示。
（1）向瓶內(nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應的化學方程式是。
（2）圖3中，（填序號）段的壓強比初始壓強低，說明瓶內(nèi)的水能吸收CO2。
①CD段
②DE段
③MN段
（3）圖3中，DE段壓強遠低于MN段壓強，能夠說明。發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：69引用：4難度：0.5 -
3．某化學興趣小組開展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動。
【探究1】變色實驗
（1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
（2）將碳酸鈉加入到無色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說明碳酸鈉溶液呈性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
【探究2】配制溶液
（3）用98%濃硫酸來配制100g10%稀硫酸溶液，無需用到的玻璃儀器有（填標號）。
A.膠頭滴管
B.酒精燈
C.量筒
D.燒杯
E.玻璃棒
【探究3】酸堿中和反應微觀模擬示意圖：
（4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應填入的離子符號分別為。
（5）分析HCl和NaOH反應的實質(zhì)，寫出該反應的本質(zhì)：。
【探究4】
（6）如圖2實驗觀察到的現(xiàn)象是，說明堿溶液能與某些鹽反應。該反應的化學方程式為。
（7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
①第一站：初識金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：（寫一條）；②金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為。
②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是，化學方程式為。
③第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵Mg（OH）2NaOHMgCl2→Mg,流程中X為X。
④第四站：再探金屬鎂。
【提出問題】鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？
【相關(guān)信息】①Mg+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣 發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：112引用：1難度：0.3
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