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甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．
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實驗操作和現(xiàn)象：
操作 現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉 ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A中反應(yīng)的化學方程式是
Cu+2H2SO4
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原
還原
性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
通N2一段時間，排除裝置中的空氣
；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和NaHSO3溶液
飽和NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
甲：
SO
2
-
4
+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：
SO
2
-
4
+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

【答案】Cu+2H2SO4
△
CuSO4+SO2↑+2H2O；BaSO4；還原；2NO+O2═2NO2；通N2一段時間，排除裝置中的空氣；飽和NaHSO3溶液；甲：
SO
2
-
4
+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量；SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：847引用：20難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．為了證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
    （1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設(shè)計此步操作的目的為
     
    ．
    （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學方程式為
     
    ．
    （3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深．假設(shè)裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入
     
    mL的空氣才能將NO全部氧化（設(shè)氧氣占空氣體積的
    1
    5
    ，且所有氣體都在同溫同壓下）．
    （4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
     
    、
     
    （用離子方程式表示）

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：19引用：1難度：0.1

  • 2．常溫下，NO、NO2是有毒性氣體，既有還原性又有氧化性．NO2的沸點是21℃，-11.2℃時凝固成無色晶體，與NaOH溶液能反應(yīng)．NO的沸點是-152℃，與NaOH溶液不反應(yīng)，但與NO2混合時可以與NaOH溶液反應(yīng)．
    Ⅰ、某化學實驗小組利用如圖1裝置證明銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO．（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗，F(xiàn)是用于鼓入空氣的打氣球）．實驗操作為：
    ①將B裝置下移，用反應(yīng)產(chǎn)生的CO2趕走裝置中的空氣，趕凈后，立即將B裝置上提．
    ②將A裝置中銅絲放入稀HNO3中，給A裝置微微加熱．
    試回答下列問題：
    （1）B儀器的名稱是
     
    ．從裝置的設(shè)計看，確定E中空氣已被趕凈的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    （2）檢驗反應(yīng)產(chǎn)物是NO的實驗操作是
     
    ．
    （3）D溶液的作用是
     
    ．（用化學方程式表示）
    （4）由于E處設(shè)計不當，開始收集的氣體出現(xiàn)淺的紅棕色，你認為該裝置如何改正
     
    ．
    Ⅱ、銅與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，有同學認為可能混有NO，為檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，該同學利用圖2所示的一些裝置進行實驗．
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）儀器連接順序為
     
    ．（用字母表示）
    （2）證明反應(yīng)后得到的是NO2和NO混合氣體的實驗現(xiàn)象是
     
    ．
    （3）已知飽和硝酸銅溶液顯藍色，上述制取NO2得到的溶液卻是綠色，有同學分析可能是溶解了NO2，請設(shè)計實驗驗證該結(jié)論是否正確
     
    ．

    發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：32引用：1難度：0.5

  • 3．某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)，實驗過程如下：
    實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L-1Na2S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2）。
    實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L-1Na2S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
    已知：
    ①
    M
    n
    O
    -
    4
    在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
    ②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
    下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6
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