2022-2023學(xué)年北京四中高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。1～10小題每小題1分，11～25小題每小題1分，共40分。）

• 1．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．金屬鈉放入水中

  B．蒸餾法將海水淡化為飲用水

  C．活性炭使紅墨水褪色

  D．四氯化碳萃取碘水中的碘
  組卷：10引用：2難度：0.9

  解析

• 2．下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．N2

  B．SO2

  C．CO2

  D．CO
  組卷：28引用：10難度：0.9

  解析

• 3．常溫下可以用鐵制容器盛裝的是（　?。?/h2>

  A．濃鹽酸

  B．濃硫酸

  C．稀硝酸

  D．硫酸銅溶液
  組卷：53引用：9難度：0.9

  解析

• 4．能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（　?。?br />

  A．S

  B．Si

  C．Fe

  D．Cu
  組卷：122引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量、反應(yīng)物濃度等）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是（　?。?/h2>

  A．Cl2和H2

  B．NaOH和SO2

  C．Na和O2

  D．Cu和HNO3
  組卷：95引用：4難度：0.7

  解析

• 6．下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號(hào)中）對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液變稀（揮發(fā)性）

  B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（脫水性）

  C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑（氧化性）

  D．濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）
  組卷：122引用：3難度：0.6

  解析

• 7．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　?。?/h2>

  A．液氨用于做制冷劑

  B．硅用于生產(chǎn)石英光導(dǎo)纖維

  C．堿金屬的化合物用于制煙花

  D．氯氣用于制漂白粉
  組卷：29引用：1難度：0.8

  解析

• 8．工業(yè)冶煉金屬鉀的反應(yīng)原理是Na+KCl

  高溫

  K↑+NaCl。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

  B．該冶煉方法屬于熱還原法

  C．該反應(yīng)中不能選KCl水溶液

  D．該反應(yīng)說明Na元素的金屬性強(qiáng)于K元素
  組卷：60引用：1難度：0.5

  解析

• 9．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取I₂。下列說法不正確的是（　?。?br />

  A．操作①是過濾

  B．②中雙氧水作還原劑

  C．③的離子方程式是5I-+ IO - 3 +6H+═3I2+3H2O

  D．含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是富集
  組卷：59引用：4難度：0.5

  解析

• 10．已知：H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列說法正確的是（　　）

  A．點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的△H不同

  B．反應(yīng)的△H約為[2c-（a+b）]kJ?mol-1

  C．“假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量

  D．反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析

二、填空題（共6道大題，共60分。）

• 30．工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如圖所示：
  
  請(qǐng)回答：
  （1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （2）NH₃與O₂制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式

   

  。
  （3）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
  ①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO₂的缺陷

   

  。
  ②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：
  2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
  NaOH+NO₂→

   

  +NaNO₂+H₂O（填化學(xué)式，不需要配平方程式）
  ③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO₂含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：（α表示尾氣NO、NO₂中NO₂的含量）
  
  根據(jù)如圖可知

   

  （填字母）。
  a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大
  b.NO₂含量越大，氮氧化物的吸收率越大
  （4）NO_x含量的測(cè)定：
  將VL氣樣通入適量酸化的H₂O₂溶液中，使NO_x完全被氧化為

  NO

  -

  3

  ，加水稀釋至100mL。量取25mL該溶液，加入v₁mLc₁mol?L^-1FeSO₄溶液（過量），充分反應(yīng)后，用c₂mol?L^-1K₂Cr₂O₇溶液和剩余的Fe²⁺恰好反應(yīng)，消耗v₂mL。測(cè)定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe²⁺+

  NO

  -

  3

  +4H⁺=NO↑+3Fe³⁺+2H₂O、Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。
  ①寫出NO被H₂O₂氧化為NO₃^?的離子方程式：

   

  。
  ②氣樣中NO_x折合成NO的含量為

   

  mg?L^-1。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析

• 31．甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．
  
  實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
  

  操作	現(xiàn)象
  關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
  打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉	---
  從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

  （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）C中白色沉淀是

   

  ，該沉淀的生成表明SO₂具有

   

  性．
  （3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
  ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
  甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

   

  ；
  乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

   

  ．
  ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
  

  甲	大量白色沉淀
  乙	少量白色沉淀

  檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

   

  ．
  （5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

   

  ．
  組卷：847引用：20難度：0.5

  解析