食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。
已知：NaCl在乙醇中的溶解度小于其在水中的溶解度。
（1）①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（只填化學式）；如何判斷SO₄^2-已除盡？
取少量濾液于試管中，加入BaCl₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO₄^2-已除盡
取少量濾液于試管中，加入BaCl₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO₄^2-已除盡
。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的KCl,選用的試劑為
75%酒精
75%酒精
。
（2）①用提純的NaCl配制250mL 2.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除天平、燒杯、藥匙、玻璃棒外還有
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）。
②配制該溶液時，若出現(xiàn)以下情況，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是
bd
bd
（填序號）。
a.洗凈的容量瓶未烘干
b.溶液轉移至容量瓶中后沒有洗滌燒杯
c.定容時俯視刻度線
d.發(fā)現(xiàn)凹液面超過了刻度線，隨即將多余的溶液吸出

【答案】NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（或BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）；取少量濾液于試管中，加入BaCl₂溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO₄^2-已除盡；75%酒精；250mL容量瓶、膠頭滴管；bd

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：1難度：0.6

相似題

1．除去粗鹽中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序（　?。?br />①過濾；
②加過量NaOH溶液；
③加適量鹽酸；
④加過量Na₂CO₃溶液；
⑤加過量BaCl₂溶液．
A．⑤②④①③ B．①④②⑤③ C．④②⑤ D．④①②⑤③
發(fā)布：2024/10/9 0:0:2組卷：32引用：9難度：0.7
解析
2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（　　）
A． B． C． D．
發(fā)布：2024/10/16 5:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
解析
3．NaCl是一種重要的化工原料，可以從海水中提取，并用于制備多種物質(zhì)，流程圖如圖所示：

回答下列問題：
（1）過程①主要是粗鹽的提純，加入藥品及操作順序不正確的是

（填序號）。
A．NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→過濾→HCl
B．BaCl₂→Na₂CO₃→NaOH→過濾→HCl
C．NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→過濾→HCl
D．BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl→過濾
（2）過程②中NaCl溶液通電后，發(fā)生反應的離子方程式為

。每轉移2.5N_A個電子，可制得NaOH

g。
（3）過程④⑤中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

。
（4）過程⑤反應的化學方程式為

。
發(fā)布：2024/10/3 4:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
解析

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2．實驗室進行粗鹽提純實驗，下列儀器不需要用到的是（ ）