碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步:①I2(g)?2I?(g)△H1(快速平衡,可近似認(rèn)為后續(xù)步驟不影響第一步的平衡)
第二步:②I?(g)+N2O(g)?N2(g)+IO?(g)△H2
第三步:IO?(g)+N2O(g)?N2(g)+O2(g)+I?(g)△H3(快反應(yīng))
第四步:④2I?(g)?I2(g)△H4(快反應(yīng))
(1)N2O的分解反應(yīng):2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)△H=△H2+△H3△H2+△H3。
(2)在此反應(yīng)歷程中,活化能最大的步驟是第 二二步。
(3)以下說法正確的有 ABCABC。
A.一定溫度下,第一步基元反應(yīng)的正反應(yīng)速率與c(I2)成正比
B.第一步反應(yīng)的△H1>0
C.碘單質(zhì)在反應(yīng)中做催化劑
D.可近似認(rèn)為,當(dāng)?shù)诙教幱谄胶鈶B(tài)時(shí),第三步也處于平衡態(tài)
(4)從反應(yīng)原理的角度分析,反應(yīng)過程中IO?濃度低的原因是 第二步為慢反應(yīng),產(chǎn)生IO?較慢,而第三步為快反應(yīng),生成的IO?又被迅速消耗第二步為慢反應(yīng),產(chǎn)生IO?較慢,而第三步為快反應(yīng),生成的IO?又被迅速消耗。
(5)實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解總反應(yīng)的正反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為:),v正=k1?c(N2O)?c(I?)=k2?c(N2O)?[c(I2)]n(k1、k2為速率常數(shù),只受溫度影響)。則n=0.50.5。
(6)在一定溫度下,向剛性容器中投入1molN2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再投入1molN2O,重新平衡后N2O的轉(zhuǎn)化率 變小變小(填“變大”、“變小”、“不變”)。
(7)不加催化劑時(shí),N2O也能發(fā)生分解反應(yīng):2N2O(g)?2N2(g)+O2(g),若反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為:v正=k正?c2(N2O),v逆=k逆?c2(N2)?c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù),只受溫度影響),如圖中縱坐標(biāo)為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)或逆反應(yīng)速率常數(shù)的負(fù)對數(shù),橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)。
①正反應(yīng)為 吸吸熱反應(yīng)。
②T1溫度下某平衡體系中N2O和N2的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。保持體積不變,升溫至T2,重新平衡后O2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L,此時(shí)N2的物質(zhì)的量濃度為 1.41.4mol/L,代數(shù)式1gk正-1gk逆=1g1.42×1.20.621g1.42×1.20.62(列式即可,不必化簡)。
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【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)平衡的影響因素.
【答案】△H2+△H3;二;ABC;第二步為慢反應(yīng),產(chǎn)生IO?較慢,而第三步為快反應(yīng),生成的IO?又被迅速消耗;0.5;變?。晃?;1.4;1g
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【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:28引用:1難度:0.7
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1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
(1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
①ΔH1=
②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
(2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
(3)在800℃時(shí),=n(CO2)n(C2H6),充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始?jí)簭?qiáng)為P,一段時(shí)間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=13
(4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時(shí),向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c2(CH4),v逆=k逆c(C2H4)?c2(H2),k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時(shí)═k逆k正
(5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
①M(fèi)是電源的
②陽極電極反應(yīng)式是發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6 -
2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是( ?。?/h2>
發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7 -
3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:有效轉(zhuǎn)化率=×100%制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量原料總的轉(zhuǎn)化量
下列說法不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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