2023年江西省吉安市井岡山市寧岡中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

一、單選題（每題3分，共45分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．用明礬可消除水中Cu2+等重金屬離子污染

  B．用撒熟石灰的方法可改良酸性土壤

  C．汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的因素之一

  D．赤潮是水體富營(yíng)養(yǎng)化，藻類大量繁殖，消耗了大量氧氣，造成水體缺氧的現(xiàn)象
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析
• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6O	B．和互為同系物
  C．NH3的電子式：	D．丙烯球棍模型：
  組卷：58引用：2難度：0.8

  解析
• 3．鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I₂═2LiI。電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．碘電極是電池的負(fù)極

  B．鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

  C．電池正極反應(yīng)：Li-e-═Li+

  D．電流從碘電極經(jīng)外電路流向鋰電極
  組卷：111引用：2難度：0.7

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• 4．有機(jī)物R是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．R與M  （）互為同分異構(gòu)體

  B．R中所有碳原子一定處于同一平面

  C．R的六元環(huán)上的一氯代物有4種

  D．R能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
  組卷：46引用：3難度：0.5

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• 5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．18g D2O中所含中子的數(shù)目為10NA

  B．1mol Na與O2完全反應(yīng)生成34g固體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

  C．1L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-的數(shù)目為0.1NA

  D．11.2L乙烷與丙烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為3NA
  組卷：54引用：2難度：0.7

  解析
• 6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/div>

  A．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

  B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2和Ba（OH）2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

  C．向FeBr2中通入等量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

  D．已知H2S酸性強(qiáng)于HClO，向NaClO溶液中通入少量H2S：ClO-+H2S=HS-+HClO
  組卷：64引用：2難度：0.5

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二、填空題（共4題，共55分，除標(biāo)注外，每題1分）

• 18．碘蒸氣存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
  第一步：①I₂（g）?2I?（g）△H₁（快速平衡，可近似認(rèn)為后續(xù)步驟不影響第一步的平衡）
  第二步：②I?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+IO?（g）△H₂
  第三步：IO?（g）+N₂O（g）?N₂（g）+O₂（g）+I?（g）△H₃（快反應(yīng)）
  第四步：④2I?（g）?I₂（g）△H₄（快反應(yīng)）
  （1）N₂O的分解反應(yīng)：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g）△H=

   

  。
  （2）在此反應(yīng)歷程中，活化能最大的步驟是第

   

  步。
  （3）以下說法正確的有

   

  。
  A．一定溫度下，第一步基元反應(yīng)的正反應(yīng)速率與c（I₂）成正比
  B．第一步反應(yīng)的△H₁＞0
  C．碘單質(zhì)在反應(yīng)中做催化劑
  D．可近似認(rèn)為，當(dāng)?shù)诙教幱谄胶鈶B(tài)時(shí)，第三步也處于平衡態(tài)
  （4）從反應(yīng)原理的角度分析，反應(yīng)過程中IO?濃度低的原因是

   

  。
  （5）實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N₂O分解總反應(yīng)的正反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為：），v_正=k₁?c（N₂O）?c（I?）=k₂?c（N₂O）?[c（I₂）]ⁿ（k₁、k₂為速率常數(shù)，只受溫度影響）。則n=

   

  。
  （6）在一定溫度下，向剛性容器中投入1molN₂O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入1molN₂O，重新平衡后N₂O的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“變大”、“變小”、“不變”）。
  （7）不加催化劑時(shí)，N₂O也能發(fā)生分解反應(yīng)：2N₂O（g）?2N₂（g）+O₂（g），若反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為：v_正=k_正?c²（N₂O），v_逆=k_逆?c²（N₂）?c（O₂）（k_正、k_逆為速率常數(shù)，只受溫度影響），如圖中縱坐標(biāo)為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)或逆反應(yīng)速率常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)。
  
  ①正反應(yīng)為

   

  熱反應(yīng)。
  ②T₁溫度下某平衡體系中N₂O和N₂的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。保持體積不變，升溫至T₂，重新平衡后O₂的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，此時(shí)N₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L，代數(shù)式1gk_正-1gk_逆=

   

  （列式即可，不必化簡(jiǎn)）。
  組卷：28引用：1難度：0.7

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• 19．化合物H是合成藥物的一種中間體，其合成路線如圖：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）A的化學(xué)名稱為

   

  ，H中的含氧官能團(tuán)名稱為

   

  。
  （2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  。
  （3）寫出G→H的反應(yīng)類型為

   

  。
  （4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式為

   

  。
  （5）化合物C的同分異構(gòu)體中，含有羧基的芳香化合物共有

   

  種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

   

  （任寫一種）。
  組卷：13引用：1難度：0.3

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