某化學興趣小組進行鋅與硫酸溶液反應的實驗，并用大氣球收集產(chǎn)生的氣體。同學們在收集過程中聞到一股刺激性氣味，同時發(fā)現(xiàn)充滿氣體的氣球在空氣中有些下沉，有些懸浮，還有些上浮。大家對這些現(xiàn)象很感興趣，進行了相關探究活動。
【提出問題】鋅和硫酸溶液反應后生成的氣體是什么？
【查閱資料】
（1）鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫氣體和水；銅與濃硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水。
（2）SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅溶液褪色。SO2和CO2化學性質相似，都能和NaOH等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）相同條件下，氣體的密度決定于該氣體的相對分子質量，氣體的相對分子質量越大密度也越大；空氣的平均相對分子質量為29。
【提出猜想】
猜想一：氣球內(nèi)的氣體為SO2；
猜想二：氣球內(nèi)的氣體為SO2和H2；
猜想三：氣球內(nèi)的氣體為H2。
【實驗探究】針對上述猜想，同學們在老師的指導下設計了如圖的裝置（部分夾持器材略去），分別用不同氣球內(nèi)的氣體進行探究。
（1）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氮氣，目的是 排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸。
（2）甲同學觀察到A中品紅溶液褪色，C中無明顯現(xiàn)象，說明猜想一正確。D瓶中氫氧化鈉溶液的作用是 吸收二氧化硫吸收二氧化硫。
（3）乙同學觀察到 A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色，說明猜想二正確。
（4）丙同學觀察到A中品紅溶液無明顯現(xiàn)象，C中銅網(wǎng)表面黑色物質變紅，說明猜想三正確。
【實驗結論】通過實驗探究與充分思考，聰明的你應該對鋅與硫酸溶液反應產(chǎn)生的氣體填充氣球活動中的異?，F(xiàn)象能夠很好的解釋了。本次實驗中鋅粒與硫酸溶液反應先后生成二氧化硫氣體和氫氣。
【拓展反思】
（1）下列物質中不能由金屬和稀硫酸反應直接得到的是 BB。
A、Al2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3
C、MgSO4
D、ZnSO4
（2）濃硫酸與銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應。這說明：某溶液的化學性質除了與溶質的性質有關外，還可能與下列中的 AA有關（填序號）。
A．溶質的質量分數(shù)
B．溶液的質量
C．溶液的體積
D．溶質的相對分子質量
（3）鋅與銅分別和濃硫酸在一定條件下都可以反應產(chǎn)生二氧化硫，若選擇銅與濃硫酸在加熱的條件下反應制取二氧化硫氣體，其優(yōu)點是 銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，當濃硫酸變成稀硫酸時，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，當濃硫酸變成稀硫酸時，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣。
（4）實驗中下沉的氣球內(nèi)一定含有的氣體是 SO2SO2。（填化學式）
【答案】排出裝置中的空氣，防止氫氣和空氣混合加熱時發(fā)生爆炸；吸收二氧化硫；A中品紅溶液褪色，C中黑色固體變紅色；B；A；銅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，當濃硫酸變成稀硫酸時，銅不能和稀硫酸，確保了制取的二氧化硫氣體中不含有氫氣；SO2
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：291引用：5難度：0.5
相似題
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1．實驗室新購進一批導線。標簽顯示導線外皮是聚氯乙烯（一種塑料）。同學們想對這批導線的外皮進行探究。
初步認識：
（1）聚氯乙烯屬于材料。（填字母）
A．無機材料
B．合成材料
C．復合材料
實驗探究：
取一小塊導線外皮，點燃。聞到刺激性氣味，同學們想了解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，于是進行探究。
活動一：探究聚氯乙烯在充足的氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物
【查閱資料】
①聚氯乙烯由C、H、Cl三種元素組成；
②無水CuSO4遇水由白變藍；
③堿石灰為NaOH和CaO固體的混合物；
④氯氣（Cl2）是一種黃綠色的有毒氣體。
【實驗方案】稱取125g導線外皮碎屑樣品，利用如圖所示裝置進行實驗。具體步驟如下：點燃酒精燈前先通干燥的氧氣，一段時間后，點燃酒精燈加熱，使樣品在裝置A中燃燒，熄滅酒精燈，完全燃燒后，繼續(xù)通入干燥的氧氣直至裝置完全冷卻。整個實驗過程中沒有出現(xiàn)黃綠色氣體。（假設氣體產(chǎn)物均完全被吸收）
【實驗分析】
（2）點燃酒精燈前，先通干燥的氧氣目的是。
（3）裝置B中出現(xiàn)現(xiàn)象，證明聚氯乙烯完全燃燒生成了水。C、D中產(chǎn)生白色沉淀，證明聚氯乙烯完全燃燒還產(chǎn)生了。寫出D中反應的化學方程式、。
【實驗反思】
（4）下列有關上述探究活動的說法中，正確的是（填字母）。
A．裝置B、C順序不可顛倒，否則無法檢驗產(chǎn)生的H2O
B．將裝置C中液體換作NaHCO3溶液，對實驗結論無影響
C．裝置E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進入D，影響實驗結果
（5）聚氯乙烯燃燒有刺激性氣味，因此，不能用焚燒的方法處理廢棄塑料制品。請你寫出一條防治“白色污染”的措施。
實驗結束后，同學們對D裝置中剩余液體的成分很好奇。他們將裝置D中的混合物過濾，對所得濾液的成分進行探究。
活動二：探究反應后裝置D中所得濾液的成分
老師提示：D中所得濾液中不含NaHCO3。
（6）同學們根據(jù)提示，設計如下探究活動。
同學們討論后認為：D的濾液中可能還含有NaOH，請你設計實驗證明。（寫出具體的實驗操作、現(xiàn)象、結論）實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 步驟1：取D中所得濾液適量于試管中，加入過量的稀硝酸溶液 裝置D的濾液中含有Na2CO3和 步驟2：向步驟1所得液體中加入少量的硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 。
活動三：測定12.5克聚氯乙烯完全燃燒生成的HCl氣體的質量
（7）實驗結束后，將裝置C中所得混合物過濾、洗滌、干燥，得到白色沉淀2.87克，試計算產(chǎn)生的氯化氫氣體的質量？（根據(jù)化學方程式計算）發(fā)布：2024/12/24 8:0:11組卷：157引用：4難度：0.6 -
2．酸、堿、鹽是例中化學常見的化合物，研究它們的性質有重要意義，某化學探究小組設計了如下實驗來探究酸、堿、鹽之間的反應。
（1）實驗一能觀察到的現(xiàn)象是。
（2）實驗二中和反應的實質是結合生成H2O。
（3）寫出實驗三發(fā)生反應的化學方程式。
對實驗四反應后的物質進行過濾后，探究小組對濾液中溶質的成分進行了實驗探究。
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
（4）猜想一：氯化鈉。
猜想二：氯化鈉和。
猜想三：氯化鈉和氯化鋇。
【實驗過程】
（5）
【拓展與延伸】實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 取少量濾液于試管中，向其中滴入適量氯化鋇溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想二不成立 另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量稀硫酸 無明顯現(xiàn)象 猜想 不成立
（6）酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上是它們解離出的離子相互結合，生成的過程。發(fā)布：2024/12/24 9:30:1組卷：31引用：3難度：0.5 -
3．氫化鈣（CaH2）是一種常用的儲氫材料，也是登山運動員常用的能源提供劑。
【探究一】探究氫化鈣與水的反應
氫化鈣與水反應生成氫氣和另一種化合物，關于該物質，某同學做出如下猜想：猜想一：氧化鈣；猜想二：氫氧化鈣。
（1）興趣小組討論后認為猜想一錯誤，理由是。實驗證明猜想二正確。
（2）寫出CaH2與水反應的化學方程式：。
【探究二】實驗室模擬制取氫化鈣
【查閱資料】①氫氣與鈣單質共熱可制得氫化鈣。
②活動性很強的金屬遇水即劇烈反應生成相應的堿和氫氣。
③無水硫酸銅遇水變藍；堿石灰是NaOH和CaO的混合物。
【實驗裝置】同學們設計了如圖實驗裝置：
（3）裝置C的作用是。
（4）實驗時先滴加稀硫酸，一段時間后再點燃裝置D中的酒精燈，目的是。
（5）若沒有裝置E，制得的產(chǎn)品中可能會混有碳酸鈣。請你設計實驗進行檢驗，簡述實驗過程（包括操作、可能的實驗現(xiàn)象和對應的結論）。
【探究三】測定產(chǎn)品中CaH2的含量
取mg探究二所得氫化鈣樣品，將其中的氫化鈣完全轉化為碳酸鈣（質量為ng），再通過計算確定CaH2的含量，流程如圖所示。
（6）確定“過濾”所得濾渣已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已洗凈。
（7）若m：n=（填最簡整數(shù)比），說明該樣品為純凈物。
（8）某同學利用電子天平，通過測定反應前后裝置及藥品的質量確定樣品中CaH2的含量（如圖），該方法的測定值（填“＞”“＜”或“=”）理論值。
發(fā)布：2024/12/24 8:30:1組卷：153引用：3難度：0.5
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