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試題詳情
下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖．試回答：
（1）①中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）②中的實驗現(xiàn)象為試液變?yōu)榧t色試液變?yōu)榧t色，此實驗說明SO2是酸性酸性氧化物．
（3）③的品紅溶液褪色褪色，證明SO2有漂白性漂白性．
（4）④中的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生淡黃色沉淀產(chǎn)生淡黃色沉淀，此實驗說明SO2有氧化氧化性．
（5）⑤中的實驗現(xiàn)象為褪色褪色，此實驗說明SO2有還原還原性．
（6）⑥的作用是吸收尾氣吸收尾氣，反應方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應．
【答案】Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；試液變?yōu)榧t色；酸性；褪色；漂白性；產(chǎn)生淡黃色沉淀；氧化；褪色；還原；吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：82引用：2難度：0.1
相似題
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1．某同學設計了如圖裝置用于制取SO2和驗證SO2的性質(zhì)。
（1）將濃硫酸滴入圓底燒瓶的具體操作是，裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為。
（2）裝置B、D的顏色褪去，分別體現(xiàn)了SO2的性和性；裝置C中的實驗現(xiàn)象為。
（3）裝置E中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是（填化學式），分析E中產(chǎn)生白色沉淀的可能原因。發(fā)布：2024/12/30 6:0:2組卷：19引用：2難度：0.7 -
2．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）裝置A中的現(xiàn)象是．在SO2還原Fe3+的反應中SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是．
（2）裝置C的作用是．
（3）若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有
A．燒瓶 B．酒精燈 C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明的還原性性弱于SO2的現(xiàn)象是．發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：124引用：2難度：0.5 -
3．如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。若觀察到裝置④中的有淡黃色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈紅棕色），請回答：
（1）①中發(fā)生反應的離子方程式為。
（2）③的實驗現(xiàn)象是，證明SO2有性。
（3）④中SO2做劑。
（4）⑤中反應生成兩種強酸，該反應的離子方程式是。
（5）⑥的作用是。發(fā)布：2024/12/30 13:30:2組卷：132引用：2難度：0.7
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