為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均采用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間，實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的過氧化氫溶液、二氧化錳粉末、氧化銅粉末、紅磚粉末。
【裝置分析】通過測定進入量筒中水的體積，從而確定集氣瓶中收集到的氧氣的體積，該測定中，集氣瓶內原有空氣對測定結果

無

無

（填“有”或“無”）影響。
A組：探究過氧化氫溶液濃度對化學反應速率的影響
取10m L5%的過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳粉末為催化劑，進行實驗，記錄時間t₁。
取10mL 2.5%的過氧化氫溶液，加入0.5g二氧化錳粉末為催化劑，進行實驗，記錄時間t₂。
【實驗數據】t₁

＜

＜

t₂。（填“＞”、“=”、“＜”）
【實驗結論】當催化劑相同時，過氧化氫溶液濃度越大，反應速率越快。
B組：探究

溫度

溫度

對化學反應速率的影響。
取10mL 5%的過氧化氫溶液和0.5g氧化銅粉末為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置于冰水中和50℃熱水中，收集10mL氧氣的時間分別為t₄、t₅，且t₄＞t₅。
【實驗結論】當反應物濃度和催化劑相同時，溫度越高，反應速率越快。
C組：探究催化劑種類對化學反應速率的影響
取三支試管，分別加入二氧化錳粉末、氧化銅粉末、紅磚粉末各0.5g,再分別加入5mL 10%的過氧化氫溶液，記錄收集10mL氧氣的時間，數據如下：

固體粉末	二氧化錳粉末0.5g	氧化銅粉末0.5g	紅磚粉末0.5g
10%的過氧化氫溶液	5mL	5mL	5mL
時間/s	10s	20s	60s

【實驗結論】二氧化錳粉末、氧化銅粉末、紅磚粉末均可做過氧化氫溶液分解的催化劑，三者中

二氧化錳

二氧化錳

的催化效率最高。
【實驗反思】小組同學討論后認為，由以上數據并不能得出紅磚粉末有無催化作用，應該補充一個對比實驗，操作為

另取一支試管，加入5mL10%的過氧化氫溶液

另取一支試管，加入5mL10%的過氧化氫溶液

，記錄收集10mL氧氣的時間。
實驗結果：長時間（大于100s），收集到很少量（小于10mL）氧氣。
小組驗證結論：在過氧化氫分解過程中紅磚粉末

有

有

（選填“有”、“無”）催化作用。
最后，老師了解到以上各組的實驗設計后，建議同學們深入思考：僅探究能否改變化學反應的速率仍然不能確定其是否為催化劑，還應探究

質量和化學性質

質量和化學性質

在化學反應的前后都沒有發(fā)生變化。