當(dāng)前位置：
試題詳情
若用鎂鋁合金混合物、稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2（SO4）3溶液，
（1）先將廢料加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（2）過濾，將難溶物加入到稀鹽酸稀鹽酸中，可得到氯化鎂氯化鎂溶液，反應(yīng)的離子方程式是Mg+2H+═Mg2++H2↑Mg+2H+═Mg2++H2↑．
（3）向（2）中濾液加入適量的稀硫酸稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓．再過濾，將沉淀物加入到稀硫酸稀硫酸中，可得到硫酸鋁硫酸鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OAl（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；稀鹽酸；氯化鎂；Mg+2H+═Mg2++H2↑；稀硫酸；AlO2-+H2O+H+═Al（OH）3↓；稀硫酸；硫酸鋁；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：16引用：1難度：0.5
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1．類推時要注意物質(zhì)的相似性和特殊性，下列類推結(jié)論正確的是（ ?。?br />
選項 化學(xué)事實 類推結(jié)論 A 鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2 高溫下鐵與水反應(yīng)也生成堿和H2 B 溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 C 氫氧化鋁加熱分解為金屬氧化物和水 氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水 D 碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性 鈉鹽溶液均能使酚酞變紅 發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：55引用：2難度：0.7 -
2．硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O）為原料制備硼酸（H3BO3）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3?Mg（OH）2?2H2O]的工藝流程如圖所示：
已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）2，還含有其他雜質(zhì)（Fe2O3、FeO、CaCO3、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有。
（2）上述流程NaBO2溶液中生成硼砂（Na2B4O7）的離子方程式為。
（3）H3BO3是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）4-，則硼酸的電離方程式是。
（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）3外，還有MnO2，請用離子方程式表示濾渣1含有MnO2的原因。
（5）“除鈣”就是從MgSO4溶液中分離出CaSO4，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO4．根據(jù)圖MgSO4、CaSO4，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是。
（6）“合成”時需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：23引用：1難度：0.5 -
3．金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一、下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不能均由一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）
發(fā)布：2024/11/25 13:0:1組卷：134引用：6難度：0.5
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