硼酸和輕質(zhì)碳酸鎂是重要的化工產(chǎn)品，以硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O）為原料制備硼酸（H₃BO₃）和輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO₃?Mg（OH）₂?2H₂O]的工藝流程如圖所示：

已知：硼鎂泥的主要成分是Mg（OH）₂，還含有其他雜質(zhì)（Fe₂O₃、FeO、CaCO₃、MnO）等）。
（1）為了提高硼鎂礦“堿溶”速率，除適當(dāng)增加堿溶液濃度外，還可以采取的措施有

提高反應(yīng)溫度、將硼鎂礦粉碎等

提高反應(yīng)溫度、將硼鎂礦粉碎等

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（2）上述流程N(yùn)aBO₂溶液中生成硼砂（Na₂B₄O₇）的離子方程式為

4BO₂^-+CO₂=B₄O₇^2-+CO₃^2-

4BO₂^-+CO₂=B₄O₇^2-+CO₃^2-

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（3）H₃BO₃是一元弱酸，在水溶液中電離出的陰離子是B（OH）₄^-，則硼酸的電離方程式是

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺

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（4）經(jīng)分析濾渣1中除含有Fe（OH）₃外，還有MnO₂，請(qǐng)用離子方程式表示濾渣1含有MnO₂的原因

Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-

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（5）“除鈣”就是從MgSO₄溶液中分離出CaSO₄，即濾渣Ⅲ的主分是CaSO₄．根據(jù)圖MgSO₄、CaSO₄，的溶解度隨溫度的變化曲線比較合理的“除鈣”操作是

蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾

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（6）“合成”時(shí)需要控制溫度在80℃左右，這樣做的原因可能是

溫度過(guò)高時(shí)輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率太慢

溫度過(guò)高時(shí)輕質(zhì)碳酸鎂、碳酸銨會(huì)分解，溫度過(guò)低時(shí)，反應(yīng)速率太慢

，寫出“合成”輕質(zhì)碳酸鎂的化學(xué)方程式

2MgSO₄+2（NH₄）₂CO₃+3H₂O=MgCO₃?Mg（OH）₂?2H₂O↓+2（NH₄）₂SO₄+CO₂↑

2MgSO₄+2（NH₄）₂CO₃+3H₂O=MgCO₃?Mg（OH）₂?2H₂O↓+2（NH₄）₂SO₄+CO₂↑

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