氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如圖所示：
依據(jù)工藝流程，完成下列填空。
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是 2Cl--2e-═Cl2↑2Cl--2e-═Cl2↑；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH 升高升高（填“升高”、“下降”或“不變”）。
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別是 Ca2++CO32-=CaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓。
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 ACAC。
A．Ba（OH）2
B．Ba（NO3）2
C．BaCl2
（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序是 BCBC。
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）用隔膜法電解食鹽水，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)。采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaCl+H2O 通電 NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）NaCl+H2O 通電 NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O 通電 H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）。
通電
通電
通電
通電
【答案】2Cl--2e-═Cl2↑；升高；Ca2++CO32-=CaCO3↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；AC；BC；NaCl+H2O NaClO+H2↑（或2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O）
通電
通電
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.7
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1．2023年8月24日，日本執(zhí)意將福島核電站核污水排放大海，引起了世界各國的激烈反對(duì)，人類將銘記這沉重的一天。海水（主要陽離子為：Na+、Mg2+、Ca2+等）可為人類提供大量的工業(yè)原料，在化工生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。
下面是現(xiàn)代化氯堿工業(yè)流程及部分物質(zhì)溶解度曲線：
（1）工業(yè)制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為：；
（2）制備精鹽溶液過程中會(huì)產(chǎn)生沉渣，沉渣的主要成分為；
（3）氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)物可以直接混合制備消毒劑，且產(chǎn)物是“84消毒液”主要成分，該消毒劑制備的原理是：（寫化學(xué)方程式）
（4）“脫鹽”操作可獲取NaCl晶體，同時(shí)富集NaOH，請(qǐng)回答：
①獲取NaCl晶體的實(shí)驗(yàn)流程為（填操作名稱）、趁熱過濾、冷水洗滌；
②使用冷水洗滌的目的是：；補(bǔ)充洗滌操作步驟：過濾完畢后，。發(fā)布：2024/10/11 18:0:1組卷：32引用：1難度：0.7 -
2．氯堿工業(yè)的裝置圖如圖，下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/7/13 8:0:9組卷：59引用：1難度：0.6 -
3．氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO-易歧化為ClO-和Cl-。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為。
（2）陰極生成22.4LH2（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有molNa+穿過交換膜向極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）中Cl-采取ClO-3雜化，離子的空間構(gòu)型是ClO-3形。副產(chǎn)物的產(chǎn)生有兩種可能途徑：ClO-3
①Cl-在電極上放電形成。寫出該電極反應(yīng)方程式：ClO-3。
②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生：ClO-3，。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物含量的方法如圖2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水樣中殘留的Cl2和ClO-。若測(cè)定中未加入H2O2，則測(cè)得水樣中的濃度將ClO-3（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，則水樣中c（）=ClO-3mol?L-1。發(fā)布：2024/9/17 4:0:8組卷：39引用：1難度：0.7