氯堿工業(yè)是化工產(chǎn)業(yè)的重要基石，其裝置示意圖如圖1所示。已知pH升高時(shí)，ClO^-易歧化為ClO^-和Cl^-。

（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

2Cl^-+2H₂O

通電

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

。
（2）陰極生成22.4LH₂（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有

2

2

molNa⁺穿過交換膜向

陰

陰

極遷移（選填“陰”或“陽”）。
（3）

C

l

O

-

3

中Cl^-采取

sp³

sp³

雜化，

C

l

O

-

3

離子的空間構(gòu)型是

三角錐

三角錐

形。副產(chǎn)物

C

l

O

-

3

的產(chǎn)生有兩種可能途徑：
①Cl^-在電極上放電形成

C

l

O

-

3

。寫出該電極反應(yīng)方程式：

Cl^--6e^-+3H₂O=

C

l

O

-

3

+6H⁺

Cl^--6e^-+3H₂O=

C

l

O

-

3

+6H⁺

。
②陽離子交換膜破損導(dǎo)致OH^-向陽極室遷移，發(fā)生2步反應(yīng)最終產(chǎn)生

C

l

O

-

3

：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，

3ClO^-=Cl^-+

C

l

O

-

3

3ClO^-=Cl^-+

C

l

O

-

3

。
（4）測(cè)定副產(chǎn)物

C

l

O

-

3

含量的方法如圖2所示。

①加入H₂O₂的目的是除去水樣中殘留的Cl₂和ClO^-。若測(cè)定中未加入H₂O₂，則測(cè)得水樣中

C

l

O

-

3

的濃度將

偏大

偏大

（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
②滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗V₃mL酸性KMnO₄溶液，則水樣中c（

C

l

O

-

3

）=

x

V

2

-

5

y

V

3

6

V

1

x

V

2

-

5

y

V

3

6

V

1

mol?L^-1。