某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究．向2支盛有1mL 1mol?L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol?L-1 NaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
| 實驗序號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
| Ⅰ | 4mL 2mol?L-1 HCl溶液 | 沉淀溶解 |
| Ⅱ | 4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液 | 沉淀溶解 |
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移，沉淀溶解
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移，沉淀溶解
．（2）測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（3）甲同學認為應(yīng)補充一個實驗：向同樣的Mg（OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解．該實驗的目的是
排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性
排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性
．（4）同學們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-，進而使沉淀溶解；二是
溶液中c（NH4+）較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解
溶液中c（NH4+）較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解
．（5）乙同學繼續(xù)進行實驗：向4mL 2mol?L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象．
①實驗結(jié)果證明（4）中的第二種猜測是成立的，乙同學獲得的實驗現(xiàn)象是
沉淀溶解
沉淀溶解
．③乙同學這樣配制混合溶液的理由是
混合溶液顯堿性，c（H+）非常小，c（NH4+）較大能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解
混合溶液顯堿性，c（H+）非常小，c（NH4+）較大能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解
．【考點】探究沉淀溶解．
【答案】Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），鹽酸中的H+與OH-中和使得OH-濃度減小平衡右移，沉淀溶解；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；排除實驗Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性；溶液中c（NH4+）較大，NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解；沉淀溶解；混合溶液顯堿性，c（H+）非常小，c（NH4+）較大能確定是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：68引用：5難度：0.3
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1．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀、溶解和轉(zhuǎn)化的實驗探究。
室溫下，向3支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg（OH）2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：
（1）2.0mol/LNH4Cl（pH=4）溶液中水電離出來的c（H+）=實驗1 實驗2：加入試劑 實驗現(xiàn)象 
取三支試管分別做該實驗，再分別作實驗2ⅰ.4mL2.0mol/LNH4Cl溶液 沉淀溶解 ⅱ.4mL蒸餾水 沉淀不溶解 ⅲ.10滴0.1mol/L的FeCl3溶液，靜置 。mol/L。
（2）實驗ⅱ的目的是：。
（3）實驗ⅲ的現(xiàn)象是：，用化學用語表示該現(xiàn)象的原因：。
（4）推測實驗ⅰ中沉淀溶解的原因。
推測1：NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH-。
推測2：。
（5）為探究ⅰ中沉淀溶解的原因，小組同學繼續(xù)進行實驗：取4mL2.0mol/LNH4Cl溶液，向其中滴加2滴濃氨水，得到pH=8的混合溶液，再向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該溶液，沉淀溶解。上述實驗結(jié)果證明（4）中成立，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：92引用：2難度：0.5 -
2．某研究小組進行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。
（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（實驗探究）向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀。
（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：（表中填空填下列選項中字母代號）
A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀試管編號 加入試劑 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 ① Ⅱ 4mL 2mol/L NH4Cl溶液 ②
B、白色沉淀不發(fā)生改變
C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀
D、白色沉淀溶解，得無色溶液
（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH=6，則溶液中c（Fe3+）=。
（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：
猜想1：NH4+結(jié)合Mg（OH）2電離出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移動。
猜想2：。
（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH=7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是（填“1”或“2”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：191引用：4難度：0.5 -
3．某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)，設(shè)計如下實驗。
Ⅰ取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體（黃色），攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。
（1）攪拌的目的是。
（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是，溶液中c（Pb2+）（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ準確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n（H+）=3.000×10-5mol。
（3）在此實驗溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=。
（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：162引用：6難度：0.5
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