1．阿伏加德羅常數(shù)（N_A）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關(guān)系。通過電解法可測得N_A的數(shù)值。
已知：?。?個電子所帶電量為1.60×10^-19庫侖。
ⅱ．EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。
ⅲ．K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
【實(shí)驗(yàn)一】用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO₄溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量增加了mg。
（1）銅片應(yīng)連接電源的 （填“正極”或“負(fù)極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應(yīng)式為 。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質(zhì)的量之比為 。
（2）本實(shí)驗(yàn)測得N_A=mol^-1（列出計算式）。
【實(shí)驗(yàn)二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質(zhì)量減小。

實(shí)驗(yàn)	電解液	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	0.25mol?L-1NaOH溶液	銅片表面為灰藍(lán)色
②	0.25mol?L-1EDTA-2Na和0.25mol?L-1NaOH混合液（pH=8）	銅片表面仍為紅色

（3）實(shí)驗(yàn)①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（4）經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)①中的灰藍(lán)色成分主要是Cu（OH）₂。從平衡移動角度解釋EDTA-2Na在測定N_A的數(shù)值中的作用：。
（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質(zhì)量減小計算N_A的數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向?yàn)V液a中先加入NaOH調(diào)pH≈8，再加入Na₂S，解釋不直接加入Na₂S的原因及Na₂S的作用：。

2．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高．現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³．
（1）步驟①中儀器A最好使用 （填序號）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是 ．
（3）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為 ．