阿伏加德羅常數(shù)（N_A）是一座“橋梁”，連接了宏觀世界和微觀世界的數(shù)量關系。通過電解法可測得N_A的數(shù)值。
已知：?。?個電子所帶電量為1.60×10^-19庫侖。
ⅱ．EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二鈉）能形成可溶含銅配離子。
ⅲ．K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp（CuS）=6.3×10^-36。
【實驗一】用銅片和鉑絲為電極，電解硫酸酸化的CuSO₄溶液。測得通過電路的電量為x庫侖。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質量增加了mg。
（1）銅片應連接電源的 （填“正極”或“負極”），鉑絲尖端產(chǎn)生氣泡，其電極反應式為 。理論上，產(chǎn)生氣體與析出銅的物質的量之比為 。
（2）本實驗測得N_A=mol^-1（列出計算式）。
【實驗二】為減少含重金屬電解液的使用，更換電解液，同時更換電極與電源的連接方式。電解完成后，取出銅片，洗凈晾干，銅片質量減小。

實驗	電解液	實驗現(xiàn)象
①	0.25mol?L-1NaOH溶液	銅片表面為灰藍色
②	0.25mol?L-1EDTA-2Na和0.25mol?L-1NaOH混合液（pH=8）	銅片表面仍為紅色

（3）實驗①和②中各配制電解液500mL，使用的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。
（4）經(jīng)檢驗，實驗①中的灰藍色成分主要是Cu（OH）₂。從平衡移動角度解釋EDTA-2Na在測定N_A的數(shù)值中的作用：。
（5）電解過程中，若觀察到銅片上有小氣泡產(chǎn)生，利用銅片質量減小計算N_A的數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）實驗結束后處理電解液：將取出的電解液加入過量硫酸，過濾，得到白色固體EDTA和濾液a；向濾液a中先加入NaOH調pH≈8，再加入Na₂S，解釋不直接加入Na₂S的原因及Na₂S的作用：。

【考點】阿伏加德羅常數(shù)的測定；阿伏加德羅常數(shù)；電解原理．

【答案】負極；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；1：2；；500mL容量瓶；EDTA-2Na與銅離子形成可溶銅配離子，降低溶液中的銅離子濃度，避免過量銅離子與氫氧根離子形成氫氧化銅沉淀，阻止銅的電解；偏大；溶液顯強酸性，酸與Na₂S反應生成H₂S污染性氣體，污染環(huán)境；Na₂S的作用是將生成的Cu（OH）₂沉淀轉化為更難溶的CuS沉淀來除掉Cu²⁺