化學社團同學在學習了酸和堿后，對初中常見的酸堿開啟了項目性學習的探究之旅。
任務一：了解常見的酸和堿的物理性質(zhì)
濃硫酸是無色油狀液體。氫氧化鈉俗稱 苛性鈉、火堿或燒堿苛性鈉、火堿或燒堿，易溶于水。
任務二：探究酸堿之間的能否反應
【實驗一】取少量稀硫酸于試管中，然后向試管中又滴加2滴氫氧化鈉溶液。試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
【實驗分析】兩種物質(zhì)混合，有兩種可能。
①不發(fā)生反應，僅僅是簡單混合；
②發(fā)生反應，反應物減少或消失。
【實驗二】小華取反應后溶液滴加 硫酸銅溶液硫酸銅溶液。（除酸堿指示劑）。
【實驗結論】根據(jù)現(xiàn)象判斷，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了反應，該反應的微觀實質(zhì)是 氫離子和氫氧根離子結合成水分子氫離子和氫氧根離子結合成水分子。
任務三：探究酸堿之間反應后溶液中溶質(zhì)的成分
【猜想】猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4、NaOHNa2SO4、NaOH；猜想三：Na2SO4和H2SO4
【實驗探究】
小華同學另取反應后的溶液少許，分別進行如下三個方案的探究。
| 實驗方案 | 1.測溶液的pH | 2.滴加酚酞溶液 | 3.滴加BaCl2溶液 |
| 實驗操作 |  |
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| 實驗現(xiàn)象 | 試紙變色，對照比色卡，pH＜7 |
無明顯現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象
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產(chǎn)生白色沉淀 |
| 實驗結論 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
。【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論的活動過程給予肯定，同時指出【實驗探究】中存在錯誤。同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)以下錯誤并改正：①實驗操作中的錯誤是
pH試紙直接伸入待測溶液中
pH試紙直接伸入待測溶液中
。②實驗方案中也有錯誤，請寫一個錯誤的原因是 硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
。【答案】苛性鈉、火堿或燒堿；硫酸銅溶液；氫離子和氫氧根離子結合成水分子；Na2SO4、NaOH；無明顯現(xiàn)象；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；pH試紙直接伸入待測溶液中；硫酸鈉溶液、硫酸溶液都不能使酚酞變色，無法驗證硫酸的存在或BaCl2和Na2SO4也能反應生成白色沉淀，不能證明溶液中一定有H2SO4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/20 0:0:1組卷：10引用：2難度：0.4
相似題
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1．某同學家中有一袋化肥，可能混入了其它化肥，且化肥包裝上字跡模糊，該同學進行了以下探究，請你參與探究并填空．
【提出問題】該化肥中含有什么物質(zhì)？
【收集信息】經(jīng)詢問得知，該化肥可能為銨態(tài)氮肥．
【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-、、CO2-3中的一種或幾種．SO2-4
【實驗、記錄與分析】
【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子，則其中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析 （1）取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
含有銨根離子 （2）取少量化肥樣品于試管中，加入適量的水完全溶解，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，再滴加少量稀HNO3，觀察． 無沉淀，無氣體生成 沒有 存在（3）?。?）中所得濾液少量于試管中，
滴加AgNO3溶液，觀察
有Cl-存在 ，寫出實驗步驟（3）的化學方程式．發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：44引用：8難度：0.5 -
2．水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）。
某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；50℃開始分解。
②過氧碳酸鈉在異丙醇（有機溶劑）中的溶解度較低。
Ⅰ．“魚浮靈”的制備。
實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉，實驗裝置如圖所示。
（1）反應溫度不能超過20℃的原因是。
（2）反應結束后，停止攪拌，向反應液中加入異丙醇，靜置過濾、洗滌、干燥，獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的。
Ⅱ．“魚浮靈”的成分測定。
【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
（3）請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容。
【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論 ① 取樣，加入MnO2粉末，用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復燃 反應的化學方程式 ② 溶液中含有Na2CO3
實驗③：稱取一定質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到碳酸鋇（BaCO3）固體3.94g。
實驗④：另稱取相同質(zhì)量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高錳酸鉀溶液，充分反應，消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應的原理是：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
（4）計算確定過氧碳酸鈉（aNa2CO3?bH2O2）的化學式（寫出計算過程）。
Ⅲ．“魚浮靈”的增氧原理。
研究小組通過測定常溫下相同時間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化，探究、OH-對H2O2分解速率的影響，設計了對比實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。CO2-3
（5）由實驗②可知，常溫下，過氧化氫水溶液呈編號 ① ② ③ ④ ⑤ 試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液NaOH溶液
4%H2O2溶液pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26 溶解氧
（mg?L-1）5.68 6.44 9.11 9.12 10.97 （填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（6）過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是。發(fā)布：2024/12/25 15:30:1組卷：617引用：6難度：0.5 -
3．氮化鋁（AlN）是一種新型的電子絕緣基片材料，用于大型和超大型集成電路中。
Ⅰ.氮化鋁（AlN）的制備
（1）NH4Cl作為添加劑，受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體，其化學方程式為。
（2）反應前先通N2，目的是。
（3）如圖1，℃時，產(chǎn)物中AlN純度最高。
Ⅱ.氮化鋁（AlN）的質(zhì)量分數(shù)測定
在生產(chǎn)過程中，氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗，實驗前稱量1.0g樣品，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。
已知：①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
（4）主要實驗步驟如下：a、檢驗裝置氣密性；b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品；c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液；d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是。
（5）裝置B中試劑X可以是。
（6）虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置（填“C”或“D”）。
（7）有同學認為實驗結束后，會有NH3殘留在裝置A中，不能完全排出，（填“需要”或“不需要”）通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
（8）用圖3裝置測得的氣體體積會偏大，如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差，其原因是。
（9）若裝置經(jīng)過改進后，測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分數(shù)是。（已知氨氣的密度為：0.771g/L）發(fā)布：2024/12/25 14:30:2組卷：59引用：2難度：0.9
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