2020-2021學(xué)年北京市昌平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題

• 1．下列過程中，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　?。?/h2>

  A． 風(fēng)力發(fā)電機(jī)	B． 天然氣燒水
  C． 硅太陽能電池	D． 電解熔融氯化鈉
  組卷：60引用：4難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)不屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉

  B．氫氟酸

  C．醋酸

  D．一水合氨
  組卷：24引用：1難度：0.6

  解析

• 3．下列物質(zhì)會發(fā)生水解的是（　?。?/h2>

  A．HCl

  B．NaOH

  C．CH3COOH

  D．Al2（SO4）3
  組卷：140引用：1難度：0.6

  解析

• 4．有機(jī)物的名稱是（　?。?/h2>

  A．1-甲基丁烷	B．2-甲基丁烷
  C．3-甲基丁烷	D．1，1-二甲基丙烷
  組卷：217引用：1難度：0.8

  解析

• 5．在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．Q=K

  B．體系內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變

  C．SO2、O2、SO3同時在容器中存在

  D．單位時間內(nèi)消耗2nmol SO2，同時生成2nmol SO3
  組卷：52引用：3難度：0.7

  解析

• 6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（　　）

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

  C．凡是吸熱反應(yīng)都不是自發(fā)反應(yīng)

  D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)焓變和熵變
  組卷：193引用：4難度：0.7

  解析

• 7．根據(jù)給出資料，判斷以下說法中不正確的是（　?。?br />資料：
  

  化學(xué)反應(yīng)	反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式
  ①H2+I2=2HI（氣體反應(yīng)）	v=kc（H2）c（I2）
  ②CO+NO2═CO2+NO	v=kc2（NO2）

  其中k為反應(yīng)速率常數(shù)。

  A．對于反應(yīng)①，增大H2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  B．對于反應(yīng)①，增大I2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  C．對于反應(yīng)②，增大CO濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大

  D．對于反應(yīng)②，增大NO2濃度（其他條件不變），反應(yīng)速率增大
  組卷：124引用：3難度：0.8

  解析

• 8．對室溫下的反應(yīng)H₂O₂+2HI═I₂+2H₂O測得如下數(shù)據(jù)，0～20s間的反應(yīng)速率v（H₂O₂）為（　?。?br />

  t/s	c（H2O2）/mol/L
  0	0.1
  20	0.08

  A．0.001mol?L-1?s-1	B．0.004mol?L-1?s-1
  C．0.005mol?L-1?s-1	D．0.008mol?L-1?s-1
  組卷：37引用：3難度：0.5

  解析

• 9．下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　?。?/h2>

  A．乙烯

  B．乙炔

  C．苯

  D．甲苯
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析

二、解答題（共7小題，滿分0分）

• 27．某小組同學(xué)欲探究濃度對平衡的影響設(shè)計了如圖實(shí)驗：已知：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃K≈10⁵
  
  （1）ⅰ中觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，請結(jié)合化學(xué)用語用平衡移動原理進(jìn)行解釋

   

  。
  （2）ⅱ中觀察到溶液血紅色變淺，接近無色，原因是鐵粉參與了反應(yīng)：

   

  ，減小了c（Fe³⁺），使平衡向逆反應(yīng)方向移動。
  （3）ⅲ中觀察到溶液紅色褪去，對此現(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行探究：
  ①甲同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測：草酸根（C₂O₄^2-）具有還原性，可能與Fe³⁺反應(yīng)，產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式是

   

  。
  ②乙同學(xué)查閱文獻(xiàn)后推測：Fe³⁺可能與C₂O₄^2-反應(yīng)產(chǎn)生Fe（C₂O₄）₃^3-（黃色）。用靈敏試劑檢驗試管ⅲ中產(chǎn)物，未檢出Fe²⁺，進(jìn)一步論證后證實(shí)乙同學(xué)的推測較為合理。但是甲同學(xué)在12小時后檢驗ⅲ中產(chǎn)物，檢出了Fe²⁺，對此現(xiàn)象的合理解釋是

   

  。
  （4）實(shí)驗ⅳ是

   

  的對照實(shí)驗。
  a.實(shí)驗ⅰ
  b.實(shí)驗ⅱ
  c.實(shí)驗ⅲ
  組卷：43引用：2難度：0.7

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• 28．CO₂的資源化利用是“減少碳排放”背景下的科學(xué)研究熱點(diǎn)。
  
  Ⅰ．利用CO₂甲烷化反應(yīng)：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）進(jìn)行熱力學(xué)轉(zhuǎn)化。
  （1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
  CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802kJ/mol
  寫出CO₂甲烷化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）CO₂甲烷化反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=

   

  。溫度升高，K

   

  。（填“增大”或“減小”）
  （3）在圖1中畫出其他條件不變時，一段時間內(nèi)，壓強(qiáng)對CO₂的轉(zhuǎn)化率的影響示意圖

   

  。
  Ⅱ．CO₂催化加氫合成二甲醚。其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：
  反應(yīng)?。篊O₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.2kJ?mol^-1
  反應(yīng)ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.5kJ?mol^-1
  在恒壓、CO₂和H₂的起始量一定的條件下，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH₃OCH₃的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。
  （4）①溫度升高，平衡時CH₃OCH₃的選擇性下降的原因是

   

  。
  ②溫度高于300℃時，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是

   

  。
  Ⅲ．電化學(xué)轉(zhuǎn)化
  多晶Cu可高效催化CO₂甲烷化，電解CO₂制備CH₄的原理示意圖如圖3。電解過程中溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入CO₂.陰、陽極室的KHCO₃溶液的濃度基本保持不變。
  （5）多晶Cu作

   

  （填“陰”或“陽”）極。
  （6）陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （7）陰離子交換膜中傳導(dǎo)的離子是

   

  ，移動方向是

   

  。（填“從左向右”或者“從右向左”）
  組卷：39引用：1難度：0.7

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