“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學興趣小組的同學擬測定某純堿樣品中Na2CO3的質量分數．
【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過濾過濾．
（2）溶液M中含有的陽離子有鈉離子和鈣離子鈉離子和鈣離子．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是AA．
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無無（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
（5）樣品中Na2CO3的質量分數為53n50m53n50m（用字母m、n的代數式表示）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗分液漏斗．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣除去水蒸氣；C裝置中反應的化學方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（3）通過稱量CC裝置在反應前后的質量，即可求得產生二氧化碳的質量．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會產生較大的誤差，原因是裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置．
53
n
50
m
53
n
50
m
【答案】過濾；鈉離子和鈣離子；A；偏大；無；；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；分液漏斗；除去水蒸氣；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；C；裝置內的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會進入C裝置
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50
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：150引用：14難度：0.3
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1．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及。
（2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學式是。
（3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：143引用：2難度：0.5 -
2．侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
（1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、等；
（2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質是；
（3）上述流程中，“一種氮肥”的化學式是。發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5 -
3．海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現了人類利用和改造自然的智慧，請根據粗鹽“制堿”的流程圖（如圖）回答問題：
（1）步驟Ⅰ除雜中，常見的方法有兩種：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗鹽，溶解除去其中的可溶性雜質，則浸洗溶液應選用NaCl的（填“飽和”或“不飽和”）溶液；二是化學方法，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。
A．①Ca（OH）2②Na2CO3
B．①Na2CO3②Ca（OH）2
C．①KOH②Na2CO3
D．①NaOH②Na2CO3
（2）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，這樣做的目的是，寫出步驟Ⅲ反應的化學方程式。
（3）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于反應（填基本反應類型）。
（4）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯合制堿法的優(yōu)點有。
A．無“索爾維氨堿法”中的廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境
B．大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本
C．將“制堿”與制氨生產聯合起來，同時析出的NH4Cl晶體可用作復合肥發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：522引用：9難度：0.5
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