1．明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程（部分產(chǎn)物已省略）如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

2．硝酸在生產(chǎn)生活及國(guó)防建設(shè)中非常重要，工業(yè)制備硝酸的流程如圖：

（1）②反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，④反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）硝酸工廠產(chǎn)生的氮氧化物的尾氣需處理后才能排放，可用NaOH溶液吸收。主要反應(yīng)為NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O，2NO₂+2OH^-=++H₂O。下列措施能提高NO和NO₂去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過(guò)程中定期補(bǔ)加適量NaOH溶液
（4）也可用Na₂CO₃溶液吸收氮氧化物的尾氣制備NaNO₂、NaNO₃。工藝流程如圖：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂=2NaNO₂+CO₂。
①母液Ⅰ進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)通入空氣的目的是 。母液Ⅱ需回收利用，合理的處理方法是轉(zhuǎn)入流程中 中（填“中和液”或“轉(zhuǎn)化液”）。
②若將NaNO₂、NaNO₃兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為1：1，則生產(chǎn)69tNaNO₂時(shí)，Na₂CO₃的理論用量為 t（假定Na₂CO₃恰好完全反應(yīng)）。

3．硝酸是一種重要的化工原料。如圖為工業(yè)制備硝酸的流程示意圖。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br />