H2O2能緩慢分解生成水和氧氣，但分解速率較慢，加入催化劑會加快分解速率。某化學興趣小組為研究不同催化劑對H2O2分解反應的催化效果，設(shè)計了如圖甲、乙、丙所示的三組實驗。
請回答有關(guān)問題：
（1）定性分析：可以通過觀察甲裝置現(xiàn)象，而定性得出結(jié)論。有同學指出：應將實驗中將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液，理由是 排除Cl-對實驗的干擾排除Cl-對實驗的干擾。
（2）定量測定：用乙裝置做對照試驗，儀器A的名稱是 分液漏斗分液漏斗。實驗時組裝好裝置乙，關(guān)閉A的旋塞，將注射器活塞向外拉出一段。這一操作的實驗目的是 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。實驗時以2min時間為準，需要測量的數(shù)據(jù)是 （在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積（在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積。（其它可能影響實驗的因素均已忽略）
（3）定量分析：利用丙裝置探究MnO2對H2O2分解的催化效果。將30mL 5% H2O2溶液一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）]與時間（t/min）的關(guān)系如圖所示。圖中b點 小于小于90mL。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）補充實驗：該小組補充進行了如下對比實驗，實驗藥品及其用量如表所示。實驗設(shè)計的目的是為了探究 溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響。
| 編號 | 反應物 | 催化劑 |
| ① | 30mL 5% H2O2溶液，10滴H2O | 0.10mol MnO2 |
| ② | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L HCl溶液 | 0.10mol MnO2 |
| ③ | 30mL 5% H2O2溶液，10滴0.1mol/L NaOH溶液 | 0.10mol MnO2 |
【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】排除Cl-對實驗的干擾；分液漏斗；檢查裝置的氣密性；（在同溫同壓下，反應2min收集）氣體的體積；小于；溶液的酸堿性對H2O2分解速率的影響
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.4
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1．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學研究中應用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
表中Vx=錐形瓶編號 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實驗目的是．
（2）醋酸和鹽酸是化學實驗中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計下列實驗證明它們的電離程度．
實驗一：室溫下，測出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實驗二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時，同濃度同體積的一元酸與金屬反應時，反應（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應條件對反應速率的影響，設(shè)計實驗方案如下表。下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?br />
實驗編號 反應溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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